Question

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3 mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3

C．若反應中轉移的電子為n mol，則0．15 < n < 0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1

Answer 1

C

試題分析：氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，則根據(jù)原子守恒可知，參加反應的氯氣是0.15mol，A不正確；設NaCl、NaClO、NaClO₃的物質的量分別是a、b、c，則根據(jù)原子守恒和電子的得失守恒可知，a＋b＋c＝0.3mol、a＝b＋5c，解得a＝0.15＋2c＞0.15。如果n（Na^＋）∶n（Cl^－）＝7∶3，則解得a＝0.13，所以是不可能的，B不正確；當不產生次氯酸鈉時，c取最大值，此時c＝0.05mol，所以轉移電子的最大值是0.15＋2c＝0.25，因此C正確；同樣將選項D中的數(shù)據(jù)代入后，是不成立的，D不正確，答案選C。
點評：該題屬于較難的試題，不易判斷，既要考慮到利用守恒法解題，還需要借助于數(shù)學上的極值法進行討論，逐一排除篩選得到正確的答案。