5．下列說法正確的是（　　）
A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟

分析 A．煤的氣化和液化是化學(xué)變化；
B．HD只含氫元素；NO2和堿反應(yīng)時除了生成鹽和水，還生成NO；
C．煙、霧屬于膠體；
D．加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使油脂發(fā)生水解．

解答 解：A．煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反應(yīng)，故均為化學(xué)變化，故A錯誤；
B．HD只含氫元素；NO2和堿反應(yīng)時除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．煙、霧屬于膠體，膠體的特征性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使動物或植物的油脂發(fā)生水解，但石蠟的成分是烴類，不與NaOH反應(yīng)，故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的石蠟，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了煤的干餾產(chǎn)物、石油的分餾和膠體的性質(zhì)等，考查的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為測定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），實驗小組同學(xué)提出下列實驗方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：氣體體積法
（已知：每個方案均稱取m1g樣品）  繼而進行下列判斷和實驗：
（1）甲方案用圖1裝置進行實驗：

①實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
②C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
③下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（2）乙方案用圖2裝置進行實驗：
①A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②該方案需直接測定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量．
（3）丙方案用如圖3裝置進行實驗：
①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為飽和NaHCO3溶液；
②反應(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是反應(yīng)放熱，氣體冷卻過程中體積減�。ㄅ懦齼x器和實驗操作的影響因素）；
③通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y形管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CuO、Fe鐵粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后．取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，相據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論中正確的是（　　）
A．稀硫酸可能過量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
D．濾液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡式H2C=CH2．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號）．
A．稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C．水    D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是ACD（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（5）有機化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來研究乙酸（）與乙醇（）反應(yīng)生成酯（）和水的反應(yīng)機理，反應(yīng)過程中酸分子斷裂C-O單鍵，醇分子斷裂O-H鍵．試完成下列反應(yīng)方程式：
+CH3CH2-18O-H$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．用濃硫酸配制稀硫酸時，濃硫酸緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
B．用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分類是學(xué)習(xí)和研究中一種常用的方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．生理鹽水---混合物B．金剛石---單質(zhì)
C．冰-化合物D．純堿-堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L在室溫時，HA溶液中A的濃度是1.32×10-3mol/L，HB的電離度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，三種酸的酸性由強到弱的順序是HA＞HB＞HC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體
B．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，是一種廣泛用于污水處理的高效無機高分子混凝劑，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（1≤n＜6）．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵的過程如下：

（1）將②中的產(chǎn)生的氣體Y通入下列溶液中，溶液中看不出變化的是BE（填序號）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品紅溶液
D．溴水       E．BaCl2溶液
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）利用溶液X加入物質(zhì)Fe，然后蒸發(fā)結(jié)晶也可制備綠礬（FeSO4•7H2O）．蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；上述過程④中，將溶液Z加熱到70一80℃，這樣做的目的是促進Fe3+的水解．
（ 4）為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g．若該聚鐵中n=4，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.0%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

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