Question

4．已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱的是①④．
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）放熱反應焓變小于零，吸熱反應焓變大于零，據此解答；
（2）在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；
（3）依據熱化學方程式①計算；
（4）根據蓋斯定律，結合已知方程式構建目標方程解答．

解答 解：（1）①△H＜0的反應屬于放熱反應；△H＞0的反應屬于吸熱反應．根據給出的熱化學方程式可知：①④四個反應的△H＜0屬于放熱反應，
故答案為：①④；
（2）根據燃燒熱的定義知：H₂燃燒時生成液態(tài)水更穩(wěn)定，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ•mol^-1 就是氫氣的燃燒熱化學方程式，其燃燒熱△H=-285.8kJ•mol^-1；二氧化碳比一氧化碳穩(wěn)定，④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，C的燃燒熱為393.5 kJ•mol^-1，
故答案為：-285.8kJ•mol^-1；393.5 kJ•mol^-1；
（3）由熱化學方程式①可知
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l） Q
2g                     285.8kJ
10g                    1429kJ
故答案為：1429kJ；
（4）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，將④+③得CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1，CO燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1．
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了電解質的電離、焓變與反應吸熱、放熱的關系，燃燒熱的定義，蓋斯定律的應用，題目難度不大，理解燃燒熱需注意：必須是1mol的物質；物質生成的氧化物必須穩(wěn)定．