【題目】反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B

D. B、C兩點化學平衡常數(shù)：B＜C

【答案】D

【解析】

A、A、C兩點溫度相同，C點壓強大于A點，所以C點反應速率大于A點反應速率，A錯誤；B、C點壓強大于A點壓強，所以C點容器體積小于A 點容器體積，所以C點NO2的濃度大于A點NO2的濃度，C點顏色深，A點淺，B錯誤；C、A、B兩點壓強相同，B點到A點NO2體積分數(shù)增大，平衡正向移動，氣體的總物質的量增大，又由于氣體的總質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量減小，即A、B兩點氣體的平均相對分子質量：B > A，C錯誤；D、A、B兩點壓強相同，B點到A點NO2體積分數(shù)增大，平衡正向移動，所以B點的平衡常數(shù)小于A點的平衡常數(shù)，A、C兩點溫度相同，A、C兩點平衡常數(shù)相同，所以B點的平衡常數(shù)小于C點的平衡常數(shù)，D正確。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)醋酸乙烯酯：

2CH2=CH2+O22CH3CHO………………………………………①

2CH3CHO+O22CH3COOH……………………………………………②

2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH＝CH2+2H2O…………………③

由于副反應的發(fā)生，反應①中乙烯的利用率為75%，反應②中乙醛的利用率為80%，反應③中乙烯和乙酸的利用率均為75%。

（1）為使乙酸乙烯酯獲得最大產(chǎn)量，乙烯先后兩次的投料比為多少_______？

（2）以2.8×104kg 乙烯為原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克_______？

（3）若各步副反應中反應物物質的量之比均與主反應相同。以乙烯和空氣為原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，通入的空氣（O2的體積分數(shù)為1/5）與乙烯的體積比至少為多少_______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A-E能發(fā)生下圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是( )

A. A分子中所有原子均在同一平面內

B. C4H8O2含酯基的同分異構體有6種

C. D可與Na2CO3溶液反應

D. 等物質的量的B、D與足量鈉反應生成氣體的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

請回答下列問題：

(1)D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________(寫化學式)，A和E形成的化合物的電子式為_____________。

(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)

(3)H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，常溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。

(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。

①溶液a和b分別為________，________(填化學式)。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“電化學”與人類生產(chǎn)和生活密不可分。

（1）如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題。

①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極電極反應式為___________。

②乙池中若滴入少量酚酞溶液，開始一段時間后，____電極附近呈紅色（填“鐵”或“碳”）。

③甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重12.8 g時，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為________(不考慮氣體溶解情況)。

（2）肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)境友好型堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為_______。

（3）人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①陽極反應生成的氯氣將尿素氧化而得以除去，試寫出該反應的化學方程式________________。

②電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________(填增大、減小或不變)；若兩極共收集到氣體13.44 L(標況)，則除去的尿素為________ g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烯烴在臭氧作用下，雙鍵斷裂如下：

（1）判斷下列有機物經(jīng)臭氧化分解的產(chǎn)物

①______________________________________________________________

②_____________________________________________________________________

③________________________________________________________

（2）如果二甲苯也能發(fā)生臭氧化分解，則判斷鄰二甲苯的臭氧化分解產(chǎn)物_______________________________

（3）若烯烴A（C8H16）經(jīng)臭氧化分解后僅得一種化合物B，B經(jīng)催化氫化后生成醇C（C4H10O），C用濃H2SO4處理后只生成一種無側鏈的烯烴D（C4H8），則A的結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知α—氨基酸在一定條件下能與亞硝酸HNO2反應得到α—羥基酸。

根據(jù)如下轉化關系回答下列問題：

其中D、E的摩爾質量分別為162gmol-1、144gmol-1。

(1)寫出A、B的結構簡式A___________________、B______________________。

(2)寫出C→E的化學方程式___________________________________________。

(3)寫出C→D的化學方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知空氣—鋅電池的電極反應為

鋅片：Zn+2OH2e===ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e===4OH，據(jù)此判斷，鋅片是

A. 正極，被還原B. 正極，被氧化C. 負極，被還原D. 負極，被氧化

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