【題目】用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O
B.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C.放電時(shí),OH-移向鎳電極
D.充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連
【答案】AB
【解析】根據(jù)圖中用電器上的電子流向可知碳電極是負(fù)極,鎳電極是正極。A項(xiàng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),故正確;B項(xiàng),放電時(shí)的正極在充電時(shí)與電源的正極相連,即為陽(yáng)極,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),充電過(guò)程即補(bǔ)充電極材料的過(guò)程,故正確;C項(xiàng),放電時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),即向碳電極移動(dòng),故不正確;D項(xiàng),充電時(shí)應(yīng)將碳電原與外電源的負(fù)極相連,不正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱.第二塊在足量氧氣中(常溫)充分反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )
A.第一塊鈉失去的電子多 B.兩塊鈉失去的電子一樣
C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳(COS)均可作儲(chǔ)糧害蟲(chóng)殺劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)磷原子的核外電子排布式______,核外有___種不同能量的電子;其最外層有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為___個(gè)。
(2)氧硫化碳中,元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______;已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似,試寫(xiě)出COS的電子式_______________,COS屬于_____分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)用硫酸銅溶液吸收PH3時(shí)的化學(xué)方程式為:
___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4
(4)配平上述方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
上述反應(yīng)中氧化劑是______,當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol。
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COSH2SNa2SM溶液+H2
(5)寫(xiě)出反應(yīng)II的離子方程式:_________;
(6)若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣,則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí),不用加入濃H2SO4的是( )
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由液溴和苯制取溴苯
D.由乙醇制乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN,可用兩段氧化法處理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,氮原子核外未成對(duì)電子數(shù)是______個(gè);
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
(2)NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為___________________。
(3)第二段過(guò)程中,產(chǎn)物屬于共價(jià)化合物的電子式是___________,其屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)已知:NaOCN中N元素為-3價(jià)。配平第二段過(guò)程的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________
(5)綜合兩段反應(yīng),處理含有0.01 mol NaCN的廢水,至少需NaClO________mol。
(6)請(qǐng)用一個(gè)方程式證明氮的非金屬性大于碳:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
完成下列填空:
(1)A裝置中加入NH4Cl與Ca(OH)2,寫(xiě)出加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________________________
(2)若用C裝置收集氨氣,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出裝置內(nèi)導(dǎo)管正確的連接方式。
_____________
為防止倒吸,導(dǎo)管出口末端可以連接__________(選填序號(hào))。
(3)若用上述裝置探究氨氣的還原性,將裝置C替換為下圖,從d中同時(shí)通入純凈干燥的氯氣,發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
寫(xiě)出裝置C中的現(xiàn)象_______________________
檢驗(yàn)產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________
(4)寫(xiě)出氨水中NH3·H2O的電離方程式。________________________
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:稀釋氨水時(shí)上述電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中,水的電離程度前者小于后者
B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合,若所得混合液pH=2,則a∶b=9 ∶2(忽略溶液混合后的體積變化)
D. 常溫下,在10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≥20 mL(忽略溶液混合后的體積變化)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化
B. 金屬銅導(dǎo)電,故金屬銅是電解質(zhì)
C. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D. 增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組可用同種方法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))的是
A. 植物油(水) 與 乙醇(水)
B. 蛋白質(zhì)溶液(NaCl)與淀粉溶液(KI)
C. 泥水(淀粉溶液)與 Fe(OH)3膠體(FeCl3)
D. 氧化鈣(碳酸鈣) 與 NaHCO3(Na2CO3)
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