Question

【題目】貞豐中學化學興趣小組甲、乙、丙、三名同學探究化學反應(yīng)速率的影響因素，實驗如下。

（1）甲同學探究“溫度對化學反應(yīng)速率的影響”。取兩支試管A、B，分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片，將A放在常溫下，將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現(xiàn)象：銅片最先完全溶解的是 （填A(yù)或B）。據(jù)此得出結(jié)論 ，溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因 ，

（2）乙同學取兩支試管C、D，各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，據(jù)此乙同學得出“反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 ，

（3）丙同學探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響，請你為她設(shè)計實驗。

實驗原理： （用化學方程式表示）。

實驗操作： 。

Answer 1

【答案】（1）B 溫度越高，化學反應(yīng)速率越快

升高溫度，活化分子百分比增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快。

（2）D中褪色時間比C中褪色時間短

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

（3）2H2O22H2O+O2↑

取兩支試管E、F，分別加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加兩滴 FeCl3溶液，F(xiàn)中不加。觀察E、F中產(chǎn)生氣泡的速率。

【解析】

試題分析：影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，壓強，催化劑，反應(yīng)物的顆粒大小等因素

（1）溫度越高，化學反應(yīng)速率越快，其本質(zhì)原因就是升高溫度，活化分子百分比增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快，因此本題B中反應(yīng)速率更快一些

（2）反應(yīng)物濃度越大，化學反應(yīng)速率越快，在此反應(yīng)中使用相同體積相同濃度紫色高錳酸鉀的溶液，化學反應(yīng)速率的快慢可用溶液中高錳酸鉀反應(yīng)情況來觀察反應(yīng)的快慢，故D中褪色時間比C中褪色時間短 ，可用于做為反應(yīng)速率快慢的依據(jù)；

（3）FeCl3在雙氧水的分解反應(yīng)中做催化劑，此處可做對比實驗處理，如取取兩支試管E、F，分別加入10mL10%的H2O2溶液，在E中滴加兩滴 FeCl3溶液，F(xiàn)中不加。觀察E、F中產(chǎn)生氣泡的速率。