【題目】已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol
(1)寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________
(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置:
該電池正極的電極反應(yīng)式____________________
工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH______________(填增大、減小或不變),則該電池總反應(yīng)的離子方程式__________________
【答案】(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol
(2)O2+2H2O+4e-=4OH- 減小 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
【解析】
試題分析:(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
由(①-②)÷2得,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)
△H==-442.8kJ/mol;
(2)燃料電池中,投放燃料的電極是負(fù)極,投放氧化劑的電極是正極,負(fù)極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,正極電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-;工作一段時(shí)間后,氧化產(chǎn)物CO2溶解于KOH溶液生成碳酸鉀,所得溶液的pH會(huì)減小,則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)
C.據(jù)圖2可知,相對(duì)于T1,溫度為T2時(shí)更快達(dá)到“拐點(diǎn)”,說(shuō)明T2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快,可確定溫度T2高于T1
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):OH-+H+===H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是
A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 己烯、苯 D. 乙醇、乙醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源,需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級(jí)能源。比如氫氣就是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( )
A.天然氣是二級(jí)能源 B.石油是二級(jí)能源
C.焦?fàn)t煤氣是一級(jí)能源 D.煤是一級(jí)能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究.他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L).設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
實(shí)驗(yàn)一:甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表:
(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)
(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____________________。
(3)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________;
實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是_____________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2molI2(g)和1molH2置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0,并達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖中曲線(Ⅱ)所示.
(1)達(dá)平衡時(shí),I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下ω(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下ω(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是 (填入下列條件的序號(hào)。下同),乙條件可能是 。
①恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
②恒容條件下,降低溫度
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
④恒容條件下,升高溫度
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(3)若保持溫度不變,在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0),發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是
A.無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色
B.久置的KI溶液呈黃色
C.新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色
D.在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí),火焰呈黃色
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