【題目】一位同學(xué)模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通過,_________操作分離出NaHCO3晶體。

(2)單獨(dú)將CO2通入飽和食鹽水不可能產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________________。

(3)將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗(yàn)證產(chǎn)品中是否混有NaCl的方法是_________________。

(4)為測定NaHCO3含量,稱取5.000g試樣,配制成100mL溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,測定數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液(mL)

0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL)

初讀數(shù)

終讀數(shù)

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如下圖

如下圖

若以甲基橙為指示劑,在滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為___________________________________,該實(shí)驗(yàn)測定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

【答案】 飽和NaHCO3溶液 吸收可能逸出的氨氣,防止污染環(huán)境 過濾 CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓(或分兩步寫) 取少量樣品于潔凈試管中,加水溶解,稀硝酸酸化后滴加AgNO3 溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明混有NaCl,反之則無(或其他合理答案) 由黃色變?yōu)槌壬?/span> 84.42%

【解析】試題分析:本題考查NaHCO3的制備、物質(zhì)的檢驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)、NaHCO3含量的測定。

1甲裝置為CO2的發(fā)生裝置,由于鹽酸具有揮發(fā)性,制得的CO2中混有HClH2Og),HCl會(huì)與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,乙中盛裝的試劑用于除去HCl乙中盛裝的試劑是飽和NaHCO3溶液;裝置丙中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;燒杯丁中稀硫酸的作用是:吸收可能逸出的NH3,防止污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,通過過濾操作分離出NaHCO3晶體

2單獨(dú)將CO2通入飽和食鹽水中不可能產(chǎn)生NaHCO3沉淀,CO2通入飽和氨化食鹽水中,NH3CO2H2O作用生成NH4HCO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3),NH3在此的作用主要基于NH3的堿性。丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

3檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有NaCl即檢驗(yàn)Cl-方法是:取少量樣品于潔凈試管中,加水溶解稀硝酸酸化后滴加AgNO3 溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則說明混有NaCl,反之則無。

4)甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,以甲基橙為指示劑,滴定終點(diǎn)的顏色變化為:溶液由黃色變?yōu)槌壬5谝淮螌?shí)驗(yàn)消耗鹽酸溶液的體積為21.00mL-1.00mL=20.00mL;第二次實(shí)驗(yàn)的初讀數(shù)為2.40mL終讀數(shù)為22.60mL,第二次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸溶液的體積為22.60mL-2.40mL=20.20mL兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸溶液體積的平均值為=20.10mL;根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,20.00mL待測液中nNaHCO3=nHCl=0.5000mol/L20.1010-3L=1.00510-2mol5.000g試樣中nNaHCO3=1.00510-2mol=0.05025mol,mNaHCO3=0.05025mol84g/mol=4.221g,ωNaHCO3=100%=84.42%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一:利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試驗(yàn)溫度/K

溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

5

0.1

3

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

5

t1

1通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出_____________ (填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中V1=__________,T1=__________;通過實(shí)驗(yàn)__________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

2t18,則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______________;利用實(shí)驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。

實(shí)驗(yàn)二探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)步驟

a檢查裝置的氣密性后,添加藥品

b反應(yīng)開始后,每隔1min記錄一次生成H2的體積;

c將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)

3根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因_____________。

4對(duì)照實(shí)驗(yàn)20mL水代替酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象當(dāng)水滴入錐形瓶中,注射器的活塞_________(會(huì)不會(huì)”)向右移動(dòng)。

問題分析針對(duì)上述現(xiàn)象,上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理_______(合理不合理”)若合理,則忽略下問;若不合理,請(qǐng)改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖_____________ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是( )

A.通過催化重整,可從石油中獲取環(huán)狀烴

B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化

D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,可通過煤的干餾來提取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)②為反應(yīng)③提供了原料

B. 反應(yīng)②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(

分類組合

純凈物

電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物

A.

漂白粉

氨水

二氧化碳

氧化鋁

B.

干冰

碳酸鈣

一氧化氮

四氧化三鐵

C.

CaCl2·8NH3

三氧化硫

過氧化鈉

D.

液氨

氯化氫

二氧化硅

氧化鈣

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在1×105 Pa,298 K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. H2O(g) = H2(g) + O2 (g) △H = +242 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H = -484 kJ/mol

C. H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) △H = -242 kJ/mol

D. 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = +484 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng) CO2(g) + C(s)2CO(g) △H >0 達(dá)到平衡后,改變下列條件,分析指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:

(1)增加C的量 ,平衡______________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)” ;下同),c(CO)_______ (填“增大”或“減小”或“不變”;下同)

(2)減小密閉容器的體積,保持溫度不變, 則平衡_____________,c(CO2________。

(3)通入N2,保持密閉容器體積和溫度不變, 則平衡___________,c(CO2________

(4)保持密閉容器體積不變,升高溫度, 則平衡______________, c(CO)_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬是重要的資源,下面有關(guān)金屬及其化合物的說法錯(cuò)誤的是(

A.電解熔融MgCl2制備Mg

B.鈦和鈦合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料,主要用來制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)部件

C.高鐵對(duì)鋼軌強(qiáng)度、韌性和易加工要求很高,適合做高鐵鋼軌的是中碳鋼

D.因?yàn)?/span>Al2O3的硬度很大,所以可用于制造耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體用2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收,則合金中銅的質(zhì)量為(

A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g

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