Question

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是( )

A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B.右邊CO的質(zhì)量為42g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:6

Answer 1

【答案】BD

【解析】

利用利用阿伏加德羅定律和阿伏加德羅推論進行分析；左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量 =2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，由此分析解答。

A、隔板不動，說明兩端壓強相同，溫度相同、壓強相同，體積比等于物質(zhì)的量之比，因此有，代入數(shù)值，得出n(混合氣體)=2mol，因此有n(CO)＋n(CO2)=2mol，28n(CO)＋44n(CO2)=64g，n(CO2)=0.5mol，n(CO)=1.5mol，n(CO)：n(CO2)=1.5：0.5=3：1，CO和CO2分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即CO和CO2的分子數(shù)之比等于3：1，故A錯誤；

B、根據(jù)A選項分析，CO的質(zhì)量為1.5mol×28g·mol－1=42g，故B正確；

C、相同條件下，氣體密度的之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的摩爾質(zhì)量為=32g·mol－1，因此混合氣體的密度與相同條件下氧氣密度相等，故C錯誤；

D、隔板距離右端，則左右空間體積之比為2：1，充入CO2和CO的物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；

答案為BD。