【題目】低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注,研究和深度開(kāi)發(fā)的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

1是一種性能優(yōu)良的光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下,降解的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2)將一定量的通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

則反應(yīng)_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時(shí)向恒容密閉容器中通入,并使二者物質(zhì)的量濃度均為,平衡時(shí),根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖。則與曲線相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________;該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時(shí)刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________填字母

3)用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時(shí),氣相中有中間體氨基甲酸銨生成,F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中,分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________放熱吸熱反應(yīng)。在,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù)________

【答案】 E 吸熱

【解析】

由圖可知,在的催化下,反應(yīng)生成了,據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;

由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;

由濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷與曲線相對(duì)應(yīng)的曲線;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡會(huì)向逆向移動(dòng),且反應(yīng)速率減小,;

由溫度對(duì)平衡的影響進(jìn)行分析;在,反應(yīng)平衡時(shí),氣體的總濃度為,氨氣與二氧化碳的濃度之比為2:1,據(jù)此計(jì)算二者平衡濃度,進(jìn)而計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù);

結(jié)合常溫下的電離平衡常數(shù)以及反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算一水合安的電離常數(shù)。

由圖可知,在的催化下,反應(yīng)生成了,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;故答案為:

由蓋斯定律可知,反應(yīng)反應(yīng)2可得,則;故答案為:

由于容器中起始加入的是,則的起始反應(yīng)速率不是0,則與曲線相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線乙;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡會(huì)向逆向移動(dòng),CO的濃度會(huì)減小,平衡時(shí)的反應(yīng)速率會(huì)減小,則降低溫度后,曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為E點(diǎn);故答案為:乙;E;

由表格中的數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡時(shí)氣體的總濃度越大,則氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);在,反應(yīng)平衡時(shí),氣體的總濃度為,則,,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù);故答案為:吸熱;;

常溫下的電離平衡常數(shù),

反應(yīng)的平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù),

,

的電離平衡常數(shù);故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,

(1)達(dá)到平衡時(shí),Y的濃度為_(kāi)________________

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____________

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知室溫時(shí),0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

B.升高溫度,溶液的pH增大

C.該溶液的pH=4

D.HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)106

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)如圖,若燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時(shí),由A口導(dǎo)入氣體,可收集下列中的____________(填序號(hào),下同)氣體。若燒瓶充滿水,可收集下列中的________氣體。

① NO ②NH3 ③SO2 ④ NO2

(2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣,并將燒瓶口向下放置,由______口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體,其原因是 ____________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室通常制備氨氣的化學(xué)方程式 ______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0。已知t℃時(shí),平衡常數(shù)K0.25。

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,平衡常數(shù)K_____(增大、減小不變,下同),高爐內(nèi)CO2CO的體積比____

(2)t℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1,c(CO)=0.1 mol·Lˉ1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是υ()_____υ()(大于、小于等于”),其原因是________________

(3)若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x_______________

(4)如圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知,t3~t4階段為使用催化劑,則t4時(shí)刻改變的條件為_____________,t5時(shí)刻改變的條件為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的CO氣體和CO2氣體相比較,下列敘述中正確的是

A.物質(zhì)的量之比為711B.原子數(shù)之比為2221

C.體積之比為11D.密度之比為117

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別向100mL濃度均為2mol/L的硫酸和NaOH溶液中加入4.5g金屬鋁,充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為

A.11B.23C.45D.56

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水三氯化鐵是有機(jī)合成的催化劑,為棕黃色固體,易潮解產(chǎn)生白霧,300℃左右時(shí)升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵,下圖是甲組學(xué)生設(shè)計(jì)的制備裝置。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱是________;裝置B的作用是_________,C中盛裝試劑是______。

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)裝置DE之間不用玻璃導(dǎo)氣管連接,原因是_________;點(diǎn)燃裝置D處酒精燈的時(shí)機(jī)是_______

(4)裝置F的作用是_____________。

(5)與甲組設(shè)計(jì)對(duì)比,乙組同學(xué)去掉了裝置C。實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)論怎樣改變鐵粉的用量,裝置D中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學(xué)猜測(cè)該黑色固體可能是__________,其依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)________,驗(yàn)證該猜測(cè)的實(shí)驗(yàn)方法是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是(

A.I:反應(yīng)H2+I22HI達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化

C.III:反應(yīng)N2+3H22NH3在溫度一定的情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D.IV:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H>0,水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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