【題目】科學研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應。
(1)25℃時,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH= ,將該Ba(OH)2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與HCl溶液的體積比為 。
(2)CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán):CO2CH3OHHCOOH……
25 ℃時,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列問題:
①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。
②物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種物質:
a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的順序是 (填編號)。
(3)常溫下,將0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)含有Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達標排放,做如下處理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為 mol·L-1 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
【答案】(1)13 1:10
(2)①HCOO-+H2OHCOOH+OH- ②a>b>d>c
(3)大于 (4)3×10-6
【解析】
試題分析:(1)25℃時,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液中從c(OH-)=0.1mol/L,則c(H+)=10-13mol/L, pH=13;pH=2的HCl溶液中,c(H+)=0.01mol/L,所以將該Ba(OH)2溶液與pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7時,則Ba(OH)2溶液與HCl溶液的體積比為1:10。
故答案為:13;1:10;
(2)①HCOONa為強堿弱酸鹽,在溶液中存在HCOO-+H2OHCOOH+OH-,破壞了水的電離平衡,使溶液呈堿性。
故答案為:HCOO-+H2OHCOOH+OH-;
②依據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性HCOOH>H2CO3>HClO>HCO3-,所以堿性a>b>d>c,溶液的pH a>b>d>c。
故答案為:a>b>d>c;
(3)酸的物質的量是堿的物質的量的2倍,且酸堿都是一元的,反應后生成等物質的量的HCOOH和HCOONa,由于所得溶液的pH<7,說明所得混合溶液中HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度。
故答案為:大于;
(4)某工廠廢水中含5.00×10-3 molL-1的Cr2O72-,n(Cr2O72-)=10L×5.00×10-3mol/L=5.00×10-2mol,依據(jù)氧化還原反應離子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13molL-1,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0×10-38,計算得到c3(OH-)=2×10-25mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=6.0×10-31 ,c(Cr3+)=3×10-6molL-1。
故答案為:3×10-6。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設計了如圖所示實驗裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱______________。
(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)實驗時,裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________。
(4)此實驗成敗的關鍵在于控制反應產(chǎn)生氣體的速率不能過快,因此設計了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_________________(用操作編號填寫)。
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B,當氣囊中充入一定量氣體時,停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中,待達到實驗目的后,關閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關閉止水夾b;
(5)當D中產(chǎn)生_________________現(xiàn)象時,可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2;寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________,當D中反應發(fā)生0.3mol電子轉移時,發(fā)生反應的氣體的體積(標準狀況)是_____________L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
(1)稀硫酸應放在 中(填寫儀器名稱).
(2)本實驗通過控制A、B、C三個開關,將儀器中的空氣排盡后,再關閉開關B,打開開關A,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由
(3)實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中,可采取的措施是 。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
i滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
ii滴定終點的現(xiàn)象是
iii通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為 (用字母a,c表示).上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡
C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質,濃度降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了研究化學反應A+B===C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:
(1)該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。
(3)物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。
(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)若甲烷的燃燒熱為890KJ/mol,請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=206.1 kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=247.3 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
請回答下列問題:
(1)在一密閉容器中進行反應①,測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。反應進行的前5 min內(nèi),v(H2)= ;10 min時,改變的外界條件可能是 。
(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②,并維持反應過程中溫度不變。
①可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是 。
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
d.容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變
②甲乙兩容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是 。
a.化學反應速率:v (甲)>v (乙)
b.甲烷的轉化率:α(甲)<α(乙)
c.壓強:P(甲)= P (乙)
(3)反應③中ΔH3= kJ·mol-1。800 ℃時,反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此時反應③中正、逆反應速率的關系是 (填代號)。
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中含有苯酚,實驗操作是___________________________________________________。從廢水中回收苯酚的方法是:①取有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機溶劑中脫離;③通入某物質又析出苯酚。試寫出②、③步的化學方程式__________。
(2)某醛的結構簡式為
檢驗分子中醛基的所用的試劑是________________,化學方程式為____________;然后往反應后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性,再滴加足量的溴水,檢驗分子中碳碳雙鍵,生成的有機產(chǎn)物的結構簡式是____________;
(3)做過銀鏡反應的試管內(nèi)壁的一層銀,可用_________除去。(寫化學式)
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