【題目】?jī)H根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是( 。

A

B

C

D

圖示

結(jié)論

HB為弱酸

HF為弱電解質(zhì)

溶解度:AgI<AgCl

正反應(yīng)△H>0


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:A.加水稀釋相同的倍數(shù)弱酸的pH變化小,HB溶液的pH變化小,所以HB為弱酸,故A正確;

B.溶液中存在分子,說(shuō)明HF沒(méi)有完全電離,即HF為弱酸,故B正確;

C.一定條件下,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI,但是不能說(shuō)明AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,故C錯(cuò)誤;

D.升高溫度K增大,說(shuō)明向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较,所以正反?yīng)△H>0,故D正確.

故選C.

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)熱和焓變和強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;強(qiáng)電解質(zhì):離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離;弱電解質(zhì):極性鍵、部分電離.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液,C中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

117.9

77.1

(1)濃硫酸的作用是________________________________。

(2)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________________。

(3)反應(yīng)中所用的乙醇是過(guò)量的,其目的是___________________。

(4)C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________

(5)從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________;分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________,再加入無(wú)水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:加熱
B.除去CO2中少量SO2:通過(guò)飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫:通過(guò)氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁:加入過(guò)量的燒堿溶液后,過(guò)濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是(
A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑
B.煤,石油,天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.開(kāi)發(fā)氫能,太陽(yáng)能,風(fēng)能,生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置甲中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動(dòng),溶液的pH變小

D. 四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是b>e>d>a

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(molL﹣1

0.1

0.2

0

2min末濃度/(molL﹣1

0.08

a

b

平衡濃度/(molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為5%
B.t℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 molL﹣1min﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明,Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.l

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.l

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol;

H2O(l)==H2O(g) H3=+44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮溫度對(duì)H的影響):

(1)反應(yīng)I_________(低溫高溫”)下自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。

(2)恒容條件下,有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號(hào))。

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2H2的初始投料比

(3)由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________

(4)553K,使用催化劑Cat.2,在該時(shí)刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號(hào))。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

(5)在下圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下反應(yīng)過(guò)程能量示意圖。________

(6)研究證實(shí),CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________,另一極的電解產(chǎn)物為______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

HA

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10﹣5

Ka=4.9×10﹣10

Ka=4.6×10﹣4

Ka1 =4.1×10﹣7
Ka2 =5.6×10﹣11


(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
(2)25℃時(shí),向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9,此時(shí)溶液pH=
(3)寫(xiě)出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
(4)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性,溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>
(5)已知HNO2不穩(wěn)定,在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 , 某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中,分別滴加濃醋酸,以此來(lái)鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液,該方法(填“可行”或“不可行”),理由是
(6)已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32 , 加水稀釋時(shí)溶液中的c(H+)將(填“增大”或“減小”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類完全正確的一組是

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純凈的空氣

鹽酸

硫酸

硫酸鋇

B

膽礬

肥皂水

氧化鋁

干冰

C

純堿

玻璃

蔗糖

D

生石灰

Fe(OH)3膠體

氯化鈉

氯氣

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案