【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认拢〈笮∠嗤娜N金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，現(xiàn)象如下：

下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法中正確的是(　　)

A.三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去Mg

C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑

D.Cu和MgCl2溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 由現(xiàn)象可以看出反應(yīng)最快的是鎂，其次是鈦，無(wú)明顯現(xiàn)象的是銅；根據(jù)反應(yīng)快慢、能否與酸反應(yīng)和活動(dòng)性之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系可以得出，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V、鈦、銅，故A錯(cuò)誤；

B.鈦和鎂都與鹽酸反應(yīng)，在除去鎂的同時(shí)，鈦也被除掉了，故B錯(cuò)誤；

C. 鈦是一種比較昂貴的金屬，用鈦從硫酸銅溶液中置換出銅，成本太高，在工業(yè)上是不可取的，故C錯(cuò)誤；

D. 活潑性強(qiáng)的金屬能把活潑性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鎂比銅活潑，所以銅不能置換鎂，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是典型微生物燃料電池原理示意圖。若用含硝酸鹽廢水替代圖中氧氣，可達(dá)到廢水處理的目的(已知：a室中微生物降解有機(jī)物產(chǎn)生e-、CO2和H+）。關(guān)于該電池，下列說(shuō)法不正確的是

A.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜從a室進(jìn)入b室

B.a室內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)，電極為正極

C.b室內(nèi)發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

D.將硝酸鹽轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，電極反應(yīng)為：2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用前景廣闊，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

B.與Mg同周期的金屬都可以采用電解熔融的無(wú)水氯化物來(lái)制備

C.試劑②可以選用鹽酸

D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO，通過(guò)電解熔融MgO制取Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.三種溶液中c(Cl-)的關(guān)系是①=②=③

B.若將三種溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH變化最小的是②

C.三種溶液中由水電離出的c(H+)的關(guān)系是①<②<③

D.若向三種溶液中分別加入20mL0.1molL-1的NaOH溶液后，pH最小的是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z能量變化情況的研宄。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②生成物的總能量比反應(yīng)物更高③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，其中正確的是（ ）

A.①②③

B.①③

C.①②

D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2020年春節(jié)前后，新型冠狀病毒嚴(yán)重影響了人們的正常生活。次氯酸()具有強(qiáng)氧化性，可以殺滅新型冠狀病毒，被廣泛用于物體表面、織物等的消毒。

已知：①常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，Cl2O和水作用可以生成次氯酸。

②將氯氣(易溶于四氯化碳)和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入潮濕的Na2CO3中生成Cl2O氣體，用水吸收Cl2O可制得次氯酸溶液，某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制備次氯酸溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>A、_______________________.

(2)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是___________________________________________________________.

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________.

(4)配平裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________Cl2+___________Na2CO3+_________H2O=___________Cl2O+______________NaCl+_____________NaHCO3._____________

(5)從環(huán)境保護(hù)角度考慮該裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)方法是_____________________________.

(6)若裝置A中MnO2的質(zhì)量為43.5g，濃鹽酸過(guò)量，完全反應(yīng)后裝置E中得到500mL0.8mol·L－1的次氯酸溶液，則整個(gè)過(guò)程中氯氣的有效利用率為____________________%.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過(guò)量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2—

B. 向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進(jìn)行反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測(cè)得各容器中 c(NO)隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化情況如下表所示，下列說(shuō)法正確的是( )

容器（溫度）

0min

40min

80min

120min

160min

甲（400℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.50 mol/ L

1.10 mol/ L

0.80 mol/ L

0.80 mol/ L

乙（400℃）

c(NO)

1.00 mol/ L

0.80 mol/ L

0.65 mol/ L

0.53 mol/ L

0.45 mol/ L

丙（T℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.40 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質(zhì)量不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.丙容器中，從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T＜400℃

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