Question

(14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度是中學(xué)化學(xué)原理中很重要部分，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷         段化學(xué)反應(yīng)速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是(         )

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸 E.降低溫度

II、某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ；
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為       (mol·L^-1·min^-1)；
(3)3min后圖中曲線(xiàn)所表示的含義是                      。

Answer 1

(14分)  I、(1)EF；(2)該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快；鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率減緩。(3)ACE；
II、 (1)Y+2Z3X；(2) 0.1；(3)在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度(化學(xué)平衡)。 

I、(1)根據(jù)圖像可知，EF段斜率最大，所以反應(yīng)速率最快。
（2）由于該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快。但當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，鹽酸到濃度降低，此時(shí)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以反應(yīng)速率又逐漸降低。
（3）AC均是稀釋?zhuān)瑲潆x子的濃度降低，反應(yīng)速率降低。同樣降低溫度，反應(yīng)速率也會(huì)降低。B對(duì)反應(yīng)速率不影響，D是最大氫離子濃度，反應(yīng)速率增大。答案選ACE。
II、 (1)根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的我這里增加了0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少了0.2mol，Z的物質(zhì)的量減少0.4mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，方程式為Y+2Z3X。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的的物質(zhì)的量增加了0.4mol，所以其反應(yīng)速率是
。
（3）3min后，XYZ的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。