體積相同、物質的量濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時兩者消耗的NaOH的物質的量（　　）
A、相同
B、中和CH3COOH的多
C、中和HCl的多
D、無法比較
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，據(jù)此分析解答．
解答： 解：HCl溶液和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液中和時，消耗n（NaOH）與n（酸）成正比，體積、物質的量濃度相等的HCl和CH3COOH的物質的量相等，所以消耗n（NaOH）相等，故選A．
點評：本題考查了弱電解質的電離，不同的一元酸中和堿時，消耗堿的物質的量與酸的物質的量有關，與酸的強弱無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A～J均由短周期元素形成的常見單質或化合物，有如圖所示的轉化關系．已知C、E、F、G、I為常見氣體，C和I都能使石灰水變渾濁，B的焰色反應為黃色．反應條件和部分產(chǎn)物省略．

（1）寫化學式：A
 
  H
 
  I
 

（2）（NH4）2SO3露置在空氣中易變質生成
 
，檢驗變質產(chǎn)物中的陰離子（填操作、現(xiàn)象和結論）
 
．
（3）反應③的離子方程式
 
．
（4）若反應⑤和⑥都是復分解反應，則J的化學式可能為
 
（只寫一種）；若反應⑤和⑥都是氧化還原反應，則反應⑤的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

給你提供純鋅、純銅片和500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液、導線、1000ml量筒．試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，則實驗開始時，首先要
 
．
（2）a極材料為
 
，正極電極反應式為
 
．
（3）當量筒中收集到672ml氣體時，（標況下）通過導線的電子的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（　�。�
A、m=4 R2+是氧化產(chǎn)物
B、m=y R3+是氧化產(chǎn)物
C、m=2 R3+是還原產(chǎn)物
D、m=y R3+是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C、NH3+HCl═NH4Cl
D、2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A、石油分餾B、碘片升華
C、煤的干餾D、蔗糖溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�
A、鋁粉與氧化鐵的反應
B、氯化銨與氫氧化鋇的反應
C、鋅片與稀硫酸反應
D、鈉與冷水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關0.4mol?L-1 BaCl2溶液的說法不正確的是（　�。�
A、500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.4mol?L-1
B、500mL溶液中Cl-離子濃度為0.4mol?L-1
C、500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.4NA
D、500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下發(fā)生可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應達到平衡的是
（1）C生成速率與C分解速率相等．  
（2）單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
（3）A、B、C的濃度不再變化． 　　
（4）單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB
（5）A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2． 
（6）混合氣體的物質的量不再變化．（　　）
A、（2）（5）
B、（1）（4）（6）
C、（2）（4）
D、（3）（4）

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