Question

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　②液態(tài)HCl�、跱H₃�、苋廴贙Cl　⑤蔗糖�、捭~�、逤O₂　⑧稀硫酸 ⑨KOH固體
①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

 

（填序號，下同）；
②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

；
（2）濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)：
A．強(qiáng)酸性     B．吸水性     C．脫水性    D．強(qiáng)氧化性
①濃硫酸使藍(lán)色的膽礬晶體變白色

 

；
②濃硫酸使木條變黑

 

；
③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)

 

；
（3）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、CaCO₃、KOH、Cu（OH）₂
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A

 

、B

 

、C

 

；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,濃硫酸的性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題,電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：（1）①含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；
②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
（2）根據(jù)濃硫酸的吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性的特點進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)常見物質(zhì)的分類方法進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）①能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)必須存在自由移動的帶電粒子，滿足條件的有：④熔融KCl、⑥銅、⑧稀硫酸，
故答案為：④⑥⑧；
②電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑵M足條件的為：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑨KOH固體；
非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足條件的有：③NH₃、⑤蔗糖、⑦CO₂，
故答案為：①②④⑨；③⑤⑦；
（2）①濃硫酸使藍(lán)色的膽礬晶體變白色，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，所以B正確，
故答案為：B；
②濃硫酸使木條變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性，
故答案為：C； 
③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，
故答案為：AD；
（3）A．MgO、Na₂O、CuO為金屬氧化物，為CO₂為非金屬氧化物；
B．HCl、H₂SO₄、HNO₃為酸，而H₂O為中性物質(zhì)；
C．NaOH、KOH、Cu（OH）₂為堿，而CaCO₃為鹽；
二氧化碳、水和碳酸鈣能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：CO₂；H₂O；CaCO₃；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、物質(zhì)的分類方法、濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，試題題量較大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，掌握濃度的性質(zhì)．