某化學(xué)興趣小組利用Mn02和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2．下列分析中不正確的是


  1. A.
    A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗
  2. B.
    A中缺少加熱裝置
  3. C.
    B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2
  4. D.
    D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸
C
分析：A、分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，易于加入濃鹽酸避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率；
B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣；
C、B中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，不能進(jìn)行選擇驗(yàn)證和收集；
D、導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸．
解答：A、A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時(shí)便于控制反應(yīng)速率，故A正確；
B、二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，故B正確；
C、B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，最后不能收集干燥純凈的氯氣，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)原理的分析應(yīng)用，掌握實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理裝置和除雜、吸收是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?河?xùn)|區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)I：制取NaClO2晶體
己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出品體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
；裝置①的作用是
吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣
吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的還原劑是
Na2SO3
Na2SO3
；裝置④中制備ClO2的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過(guò)濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)
．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
22.625cV
m
%
22.625cV
m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?門頭溝區(qū)模擬）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
；C的作用是：
除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體
除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體
．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11m-3b
11m
11m-3b
11m
 （寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
．
（6）本套裝置在設(shè)計(jì)上存在缺陷，其中導(dǎo)致測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是（答一條即可）
SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O
SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：Cl
O
-
2
+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL（已知：I2+2S2
O
-
2
═2I-+S4
O
2-
6
．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)
．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.5cV
4m
%
90.5cV
4m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無(wú)誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如下：

①請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請(qǐng)回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
，試劑M為
FeI2
FeI2
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
先觀察到下層CCl4由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
先觀察到下層CCl4由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
；
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，
，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉
燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉
；
③為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，請(qǐng)簡(jiǎn)述F中的分液漏斗的正確操作方法
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開，再打開分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液體
流下．
；
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-離子的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑x為
C
C
（填序號(hào)）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol?L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+；
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
；
④證明該廢水中是否含有CO32-的實(shí)驗(yàn)方案為
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
向廢水中加入足量的鹽酸，將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液顏色變淺，石灰水變渾濁，則證明廢水中含有CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得上用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．
精英家教網(wǎng)
（1）請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱．
①選擇合理的裝置連接：
 
→
 
→
 
（填字母編號(hào)）．
②選擇所需的試劑：
 
（填字母編號(hào)）．
a．固體氯化鈉    b．固體二氧化錳    c．濃硫酸
d．濃鹽酸        e．稀鹽酸          f．溴化鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：
 
．
（Ⅱ）電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收并制備NiSO4?7H2O晶體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：①NiSO4易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②某溫度下一些金屬氫氧化物的KSP及析出理論pH如下表所示：
M（OH）n Ksp pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷操作2依次析出的沉淀I是
 
沉淀II是
 
（填化學(xué)式），pH1
 
pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
．
（3）“調(diào)節(jié)pH為2-3”的目的是
 
；
（4）NiSO4在強(qiáng)堿溶溶中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料--NiOOH．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案