【題目】景泰藍是一種傳統(tǒng)的手工藝品.下列制作景泰藍的步驟中,不涉及化學變化的是( )
A | B | C | D |
將銅絲壓扁,掰成圖案 | 將鉛丹、硼酸鹽等化合熔制后描繪 | 高溫焙燒 | 酸洗去污 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】解:A.將銅絲壓扁,掰成圖案,屬于物質(zhì)形狀改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故A選;
B.鉛丹、硼酸鹽、玻璃粉等原料化合在經(jīng)過燒熔而制成不透明的或是半透明的有獨特光澤物質(zhì),該過程有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故B不選;
C.燒制陶瓷過程有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故C不選;
D.酸洗去污,為酸與金屬氧化物反應生成易溶性物質(zhì),屬于化學變化,故D不選;
故選:A.
【考點精析】認真審題,首先需要了解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系(化學變化本質(zhì):舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等;二者的區(qū)別是:前者無新物質(zhì)生成,僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價,回答下列問題:
(1)元素D組成的常見單質(zhì)有兩種,分別是_______、________(寫名稱)。
(2)用電子式表示IE2的形成過程:_________________________。
(3)A、H、J的離子半徑由大到小順序是_________(用離子符號表示)。
(4)78 g J2B2與足量的水反應生成_______L(標準狀況下)氣體。
(5)元素E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻,可得鋼灰色固體黑磷,其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示.下列敘述中正確的是( )
A.黑磷比白磷穩(wěn)定
B.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應
D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè),化學式為4MgCO3Mg (OH)25H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度,某興趣小組設計了如下方案:
方案I 取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定生成CO2的質(zhì)量計算純度
(1)乙中發(fā)生反應的方程式為 .
(2)儀器接口的連接順序為(裝置如圖1可以重復使用)a , 丁的作用是 .
(3)當樣品充分反應完后,緩慢通入空氣的目的是 .
(4)方案 II①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫煅燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1g 下列儀器如圖2中,該方案不會用到的是 .
(5)判斷樣品完全分解的方法是;本實驗至少需要稱量次.
(6)有同學認為方案 II高溫煅燒的過程中會發(fā)生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2↑會導致測定結(jié)果有誤,你認為這位同學的觀點正確嗎?(填“正確”或“錯誤”)請說明理由: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕.在密閉容器中,用壓強傳感器記錄該過程的壓強變化,如圖所示.下列說法中,不正確的是( )
A.兩容器中負極反應均為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強的變化
C.曲線b記錄的容器中正極反應是O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D.在弱酸性溶液中,生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕
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【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗.
(1)研究鹽酸被MnO2氧化.
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 常溫下將MnO2和12molL﹣1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,略有刺激性氣味 |
II | 將 I中混合物過濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4molL﹣1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性. I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應,化學方程式是 .
②II中發(fā)生了分解反應,反應的化學方程式是 .
③III中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl﹣)較低,設計實驗(圖1)IV進行探究:
將實驗 III、IV作對比,得出的結(jié)論是;將 i、ii作對比,得出的結(jié)論是 .
④用圖2裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗 V:
。甂閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ.向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大
ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7molL﹣1 , 指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是 .
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化. ①燒瓶中放入濃H2SO4 , 通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象.由此得出濃硫酸(填“能”或“不能”)氧化鹽酸.
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3 , 試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2 .
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍,后褪色 |
II | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍,后褪色 |
III | … | … |
通過實驗 I、II、III證明混合氣體中含有Cl2 , III的操作是 .
由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某學生的化學實驗中有如下記錄,其中能達到測量要求的是( 。
A. 用托盤天平稱取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C. 用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液
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