【題目】對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，除去鐵銹的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為： ．
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)． ①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處．
②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 ．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，一段時間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ． 鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因： ．

【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法
（3）0.1；在潮濕的環(huán)境中形成原電池
【解析】解：（1）鐵銹的成分為Fe2O3，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，；離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①若X為碳棒，由于Fe比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應(yīng)使Fe為電解池的陰極即連接電源的負(fù)極，故K連接N處，所以答案是：N；

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，Zn為陽極被腐蝕，F(xiàn)e為陰極被保護(hù)，該防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，

所以答案是：N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法；（3）圖中若X為粗銅，此裝置為電鍍裝置，即在鐵件上鍍銅，陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，鐵件質(zhì)量增加3.2g即為銅的質(zhì)量，即增加銅的物質(zhì)的量n= = =0.05mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，當(dāng)陰極上有0.05mol銅析出時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個；如果鐵件部分未鍍上銅，會在潮濕的環(huán)境中形成原電池，鐵做負(fù)極，加快鐵的腐蝕，所以答案是：0.1，在潮濕的環(huán)境中形成原電池．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識，掌握金屬的保護(hù)：涂保護(hù)層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護(hù)法即用一種更為活潑的金屬與要保護(hù)的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。� ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的原子序數(shù)，可推斷原子的①質(zhì)子數(shù)、②中子數(shù)、③最外層電子數(shù)、④核電荷數(shù)、⑤核外電子總數(shù)( )

A. ①②③④B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△=﹣285.8kJmol﹣1②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ，
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（填序號）
（2）C的燃燒熱為
（3）燃燒20g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇

（1）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是。
（2）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）丙中含有兩個—CH3 ， 在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應(yīng)可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為。
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確是的

A. 甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)B. 甲烷點燃前不需要驗純

C. 二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體D. 甲烷和異丁烷互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為 ． 若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為 ， 名稱是 ．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為 ， 名稱是 ， 該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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