Question

【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100 ℃時， 反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

⑴實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有_____、燒杯；操作Ⅱ的名稱為_____。

⑵如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是_______________。

⑶在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是__________；如圖2所示抽濾完畢，應(yīng)先斷開_____之間的橡皮管。

⑷純度測定：稱取1.220 g產(chǎn)品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10－3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 蒸餾 過量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生氯氣 得到較大的苯甲酸晶粒，便于抽濾 抽氣泵和安全瓶 96%

【解析】試題分析：⑴操作I為分液操作，其所需的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；操作II為蒸餾操作得無色液體A。

⑵為了避免過量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產(chǎn)生有毒的氯氣，應(yīng)該先加亞硫酸氫鉀除去過量的高錳酸鉀，然后再加入濃鹽酸酸化。

⑶為了得到較大的苯甲酸晶粒，便于抽濾，應(yīng)該在抽濾前需快速冷卻溶液；為了避免管道里的水在負(fù)壓下回流，故在抽濾完畢，應(yīng)先斷開抽氣泵和安全瓶。

⑷根據(jù)“1～1KOH”，則產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。