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【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等

【答案】C

【解析】A．該反應前后氣體的物質的量不變，壓強始終不變，故壓強不隨時間改變，不能說明到達平衡，故A錯誤；B．混合氣體的總質量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時間改變，不能說明到達平衡，故B錯誤；C．可逆反應到達平衡時，各組分的濃度不發(fā)生變化，故c（A）不隨時間改變，說明到達平衡，故C正確；D．單位時間里生成C和D的物質的量相等，都表示正反應速率，反應始終按1：1生成C、D的物質的量，不能說明到達平衡，故D錯誤；故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

(1)在圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為______能；

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH(甲醇)，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2 L密閉容器中進行上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)；

A．v正(H2O)＝2v逆(CO2) B．n(CH3OH)∶n(O2)＝2∶3

C．容器內壓強保持不變 D．容器內混合氣體密度保持不變

(3)①用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的______極(填“正”或“負”)，通入氧氣一極的電極反應式：_________。

②若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。

按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。

(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應：①實驗中B容器中觀察到的現象是_________________；

②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，①實驗中觀察到的現象是__________；②B容器中發(fā)生反應的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H= +148.9 kJ。如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，()

A.2v(正、HF)=v(逆、H2O)B.v(H2O)=2v(SiF4)

C.SiO2的質量保持不變D.反應物不再轉化為生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料。實驗室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸鈉等原料經下列反應制取肉桂酸，其中苯甲醛為無色油狀液體。已知：

+CH3COOH

苯甲醛

乙酸酐

肉桂酸

乙酸

溶解度(25℃，g/100g水)

0.3

遇水易水解成乙酸

0.04

互溶

沸點（℃）

179.6

138.6

300

118

相對分子質量

106

102

148

60

填空：

Ⅰ．合成：反應裝置如圖所示。向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振蕩使之混合均勻。在150~170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)。

(1)儀器A的名稱為________，其作用是__________。

(2)該裝置加熱要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產率降低，可能的原因是(從平衡移動角度解釋)_________。

(3)不能把無水CH3COONa換成CH3COONa·3H2O的原因是_________。

Ⅱ．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：在攪拌下，向反應液中加入20 mL水

A.再慢慢加入碳酸鈉溶液

B.然后進行水蒸氣蒸餾（已知水蒸氣蒸餾是分離提純有機化合物的重要方法之一，可使待提純的有機物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的）

C.待燒瓶內溶液冷卻至室溫，在攪拌下用加入鹽酸酸化，析出大量晶體，過濾，洗滌，干燥。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用有_______。水蒸氣蒸餾除去的雜質是______。

(5)若得到的肉桂酸晶體產品不純，應采用____方法可得到純度更高的產品。

(6)若最后得到純凈的肉桂酸4.3 g，則該反應中的產率是____(保留小數點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了

C.物質B的質量分數減小了D.a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是( )

A. 該溫度下此反應的平衡常數K = 72.0 L/mol

B. 反應前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)

C. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) > υ(正)

D. 其他條件不變，再充入0.1 mo1 X，新平衡時X的轉化率將增大

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