Question

已知次氯酸分子的結構式為H-O-Cl，下列有關說法正確的是（　　）

• A、依據(jù)其結構判斷該含氧酸為強酸
• B、O原子是sP³雜化
• C、該分子為直線型非極性分子
• D、該分子的電子式是H：O：Cl

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．強酸是完全電離的酸，依據(jù)其結構不能判斷該含氧酸為強酸；
B．依據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)分析解答；
C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結構對稱且正負電荷的中心重合的分子為非極性分子；
D．次氯酸分子為共價化合物，其中氫原子最外層達到2個電子穩(wěn)定結構，氯、氧原子達到8電子穩(wěn)定結構；

解答： 解：A．判斷酸是否為強酸，關鍵看其在水溶液中是否完全電離，不能依據(jù)其結構判斷，次氯酸為含氧酸，但為弱酸，故A錯誤；
B．HClO中O原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=

1

2

×（6-2×1）=2，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，故B正確；
C．H-O-Cl中含有極性鍵，結構不對稱，屬于極性分子，故C錯誤；
D．H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，次氯酸為共價化合物，其電子式為，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了次氯酸分子的結構，明確強酸的概念、中心原子雜化類型的判斷、分子極性的判斷、電子式的書寫方法是解答本題的關鍵，題目難度中等．