(9分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應,可置換出標準狀況下22.4L的H2,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試請回答:
(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________;
(2)B離子的電子式是 ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是 ;
(3)周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是 ,(填氫化物化學式),原因是 ;
(4)寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 。
(1) MgCl2 過程略 (2) Al3+
(3) HF HF分子之間存在氫鍵 (4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
解析試題分析:根據(jù)題意知,A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應,在標準狀況下可置換出22.4L的H2,則A為+2價金屬,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,則A為鎂元素;B的核電荷數(shù)比A大1,則B為鋁元素;C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4,則C為氯元素。(1)A為鎂元素,C為氯元素,二者組成的化合物為氯化鎂,形成過程略;(2)B為鋁元素,離子的電子式是Al3+,與鋁離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成鹽,該分子為氨氣,電子式是;(3)周期表中與氯元素上下相鄰的同族元素F、Br形成的氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是HF,原因是HF分子之間存在氫鍵;(4)B最高價氧化物的水化物氫氧化鋁和C最高價氧化物的水化物高氯酸之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
考點:考查元素推斷及相關物質(zhì)的性質(zhì)。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(9分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列
問題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:_____________________________________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)_______________________________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應用。請回答下列問題。
(1)氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
(2)氮氣的電子式為________,在氮氣分子中,氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。
(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素,比較:(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能;
②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體,請闡述原因是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
堿金屬元素在科學研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
(1)鋰是最輕的金屬,如果用鋰做一架飛機,兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示,填寫以下空格。
①Li在元素周期表中的位置: 。
②6.941的意義: __________________________。
(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
②下列有關銫的說法正確的是________。
A.其單質(zhì)在常溫下與水反應不如鈉劇烈, | B.其原子半徑比鉀原子半徑小 |
C.其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解, | D.其碳酸鹽易溶于水 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)下圖是元素周期表的一部分
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | | |
⑥ | | | | | | | | | | | | ⑦ | | | | ⑧ | |
| | | ⑨ | | | | ⑩ | | | | | | | | | | |
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(10分)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用相應化學用語回答下
列問題:
(1)畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____;寫出它與原予半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式____,用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________。
(2).④⑤⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序為____(填離子符號);③⑦⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為_______(填化學式)。
(3).⑤和⑨形成化合物的化學鍵為__________。
(4).這些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能與強酸又能與強堿反應的是_______(填化學式),寫出它與⑤的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A有多種核素,其中一種沒有中子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題:
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量(kJ),元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。
化學鍵 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2一離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題:
(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應屬于 (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積,空間利用率為 。
(2)C3-的電子排布式為 ,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 雜化,CB3分子的VSEPR模型為 。
(3)C的氫化物在水中的溶解度如何 ,為什么具有這樣的溶解性 。
(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是:
(用元素符號表示);用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱: 。
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設晶體密度是p g·cm-3試計算R晶體中A+和D2-最短的距離 。
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,只寫出計算式,不用計算)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語
回答下列問題:
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為_______>_______。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe+氧化,寫出該反應的離子方程式_______。
(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應,
其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式______________.
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:______________.
③常溫下,若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化),則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
④若上圖中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有_______ 。
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