Question

(8分)(1)在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大原因。經(jīng)檢測某工廠廢液中含有大量Mg^2＋、Al^3＋、Ag^＋，F(xiàn)e^3＋、Ba^2＋。試分析回答下列問題：

①該廢液中可能大量存在的一種陰離子是____(填序號)。

A．SO　　B．NO　　C．Cl^－　　D．CO

②為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，今要回收廢液中的金屬銀，請你設(shè)計(jì)一個(gè)回收實(shí)驗(yàn)方案，并寫出有關(guān)離子反應(yīng)方程式： ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)節(jié)能減排是中國政府報(bào)告中的關(guān)鍵詞�；鹆Πl(fā)電廠為了減少二氧化硫的排放，往往對煤炭進(jìn)行脫硫處理，而脫硫的方法有多種，下面是一種常用的脫硫方法：

微生物脫硫技術(shù)：煤炭中的硫是以FeS₂存在的，在水和空氣存在的條件下，脫硫微生物起生物催化作用：

①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O  4H^＋＋2Fe^2＋＋4SO₄^2—；

②4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋4Fe^3＋＋2H₂O；

③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；

④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄^2—。

在微生物脫硫的反應(yīng)中，F(xiàn)eS₂最終被________氧化，轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去；反應(yīng)③中若生成0.2 mol S，則轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

 

Answer 1

【答案】

　(1)①B　②取廢液加過量鐵粉，充分?jǐn)嚢韬筮^濾得濾渣：2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，F(xiàn)e＋2Ag^＋===2Ag＋Fe^2＋，用過量鹽酸洗滌濾渣，即得到銀：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

(2)O₂　SO₄^2—　0.2

【解析】　(1)①SO₄^2—與Ba^2＋產(chǎn)生BaSO₄沉淀、與Ag^＋作用生成微溶的Ag₂SO₄，Cl^－與Ag^＋產(chǎn)生AgCl沉淀，CO₃^2—與這五種金屬離子均不共存，故選B項(xiàng)。

②回收廢液中的銀，可加入過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬筮^濾得濾渣：2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，F(xiàn)e＋2Ag^＋===2Ag＋Fe^2＋，然后用過量鹽酸洗滌濾渣，即得到銀：Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑

(2)由四個(gè)反應(yīng)式可知FeS₂最終被氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為SO₄^2—而除去，在反應(yīng)③中生成0.2 mol S，S從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)化的電子為0.2 mol。