Question

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2 ②SO2 ③0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶質(zhì) ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O ⑤0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶質(zhì) ⑥BaSO4。

(1)屬于強電解質(zhì)的是_____，屬于弱電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_______，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導電性____（填“增強”或“減弱”）。

(2)已知③溶液呈堿性，甲同學認為顯堿性原因是CO32-水解所致，為證明上述觀點是否正確，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程。___________。

(3)在T℃時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常數(shù)K=6×102，則：

①溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

②T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)____（填“是”或“否”），化學反應(yīng)速率v(正)___v(逆)（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】③⑥ ④⑤ ② 增強 向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點 減小 否 大于

【解析】

(1)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水為電解質(zhì)，除有機酸外的有機物、非金屬氧化物、大部分非金屬氫化物等是非電解質(zhì)，其中強酸、 強堿和絕大部分鹽是強電解質(zhì)。溶液的導電性強弱取決于溶液中離子的總濃度。

(2)設(shè)計實驗時，既要證明溶液呈堿性，又要證明堿性與CO32-相關(guān)，即堿性隨CO32-濃度的變化而變化。

(3)由溫度變化后平衡移動的方向確定溫度改變與平衡常數(shù)的影響；利用濃度商與平衡常數(shù)的比較，既可確定是否為平衡狀態(tài)，又可確定平衡移動的方向，從而確定正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

(1) Na2CO3、BaSO4溶于水的部分發(fā)生完全電離，則為強電解質(zhì)，所以屬于強電解質(zhì)的是③⑥；NH3·H2O、CH3COOH溶于水的部分中，只有一部分發(fā)生電離，則為弱電解質(zhì)，所以屬于弱電解質(zhì)的是④⑤；SO2的水溶液能導電，但導電離子來自H2SO3，SO2為非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是②；向⑤中加入等物質(zhì)的量④，發(fā)生反應(yīng)生成CH3COONH4，溶液中離子濃度增大，所以溶液的導電性增強。答案為：③⑥；④⑤；②；增強；

(2)證明碳酸鈉溶液顯堿性是CO32-水解所致，需證明溶液的堿性隨c(CO32-)的改變而改變，可用酚酞變紅證明溶液呈堿性，用滴加CaCl2溶液的方法降低溶液中c(CO32-)，從而引起溶液紅色變化，因此設(shè)計的簡單實驗為：向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點。答案為：向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點；

(3)①正反應(yīng)放熱，溫度升高，化學平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K值減少。答案為：減��；

②T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時濃度商Q===100＜6×102，該反應(yīng)沒有處于化學平衡狀態(tài)；平衡正向移動，所以化學反應(yīng)速率v(正)大于v(逆)。答案為：否；大于。