Question

下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是（ ）
A．相同質(zhì)量的Al和Al₂O₃分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)時(shí)，Al₂O₃消耗堿量多
B．反應(yīng)N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O中，若有1 mol N₂O₄參加反應(yīng)，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．由Na₂CO₃和NaHCO₃組成的混合物中，若n（Na⁺）：n（C）=7：5，則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2：3
D．1 mol Cl₂參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 N_A

Answer 1

【答案】分析：A．令二者質(zhì)量為1g，最終都生成NaAlO₂，根據(jù)化學(xué)式可知，Al消耗氫氧化鈉為n（NaOH）=n（Al）、氧化鋁消耗氫氧化鈉為n′（NaOH）=2n（Al₂O₃），據(jù)此計(jì)算；
B．反應(yīng)中N₂O₄被還原，N元素化合價(jià)由+4降低為0價(jià)，據(jù)此計(jì)算；
C．令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒結(jié)合二者比例關(guān)系列方程解答；
D．氯氣在反應(yīng)是可能既起氧化劑又起還原劑的作用．
解答：解：A．令二者質(zhì)量為1g，最終都生成NaAlO₂，根據(jù)化學(xué)式可知，Al消耗氫氧化鈉為n（NaOH）=n（Al）=mol、氧化鋁消耗氫氧化鈉為n′（NaOH）=2n（Al₂O₃）=2×=mol，二者消耗的氫氧化鈉不相等，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中N₂O₄被還原，N元素化合價(jià)由+4降低為0價(jià)，有1molN₂O₄參加反應(yīng)，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為1mol×2×4=8mol，故B錯(cuò)誤；
C．令Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：（2x+y）：（x+y）=7：5，整理得x：y=2：3，故C正確；
D．反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，1 mol Cl₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，注意A利用守恒思想的解答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．