精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是

A. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低

B. 用如圖裝置進行實驗,將裝置①中的AlCl3滴入裝置濃氫氧化鈉,溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生

C. Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應中,Na2O2是還原劑H2O是氧化劑

D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液,當SO42-恰好完全沉淀時,鋁元素幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中

【答案】D

【解析】

根據鋁及其化合物的性質分析;根據過氧化鈉的性質分析;

A.將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應生成了氧化鋁,形成氧化膜,三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點,包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,故A錯誤;
B.AlCl3滴入濃氫氧化鈉溶液中,反應初期NaOH過量,生成NaAlO2,所以沒有白色沉淀生成,故B錯誤;

C.Na2O2在空氣中久置變白,涉及的氧化還原反應是Na2O2分別與H2O和CO2反應的過程,這兩個反應Na2O2既做氧化劑有作還原劑,故C錯誤;

D. 向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液,當SO42-恰好完全沉淀時,KAl(SO42與Ba(OH)2以1:2反應,發(fā)生的離子反應方程式為:2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+ AlO2+2H2O,鋁元素幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中,故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑,其與稀鹽酸反應的化學方程式為:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4Na2CO3)的純度,某化學興趣小組采用以下兩種方案實施:

方案一:[樣品] [樣品m1g] [溶液] [固體] [固體m2g]

1)操作①的名稱為___________。

2)上述操作中,使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。

3)請簡述操作③的操作名稱_________________。

方案二:按下圖安裝好實驗裝置,Q為一塑料氣袋,隨意取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。

4)為測定反應生成氣體的總體積,滴稀鹽酸前必須關閉____,打開_____(“K1、“K2“K3”)。

5)當上述反應停止后,使K1、K3處于關閉狀態(tài),K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是______,為何要緩緩打開K1?__________________。

6)實驗結束時,量筒I中有xmL水,量簡II中收集到了ymL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質量分數是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知草酸為二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

HC2O4 C2O42+H+ Ka2

常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質的量分數δ與溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中不正確的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)

B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O42)]=1000

C.將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥,對預防血栓和腦梗有很好的作用, M是一種防曬劑,它們的結構簡式分別為:

A出發(fā)合成路線如下:

已知:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基;

E能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體;H能發(fā)生銀鏡反應

根據以上信息回答下列問題

1M中含氧官能團的名稱____。阿司匹林的核磁共振氫譜中顯示有____種不同化學環(huán)境的氫原子

2寫出 H→Ⅰ過程中的反應類型________________。F的結構簡式________________

3寫出D →E轉化過程中①(D + NaOH)的化學方程式________________。

4阿司匹林有多種同分異構體,符合下列條件的所有同分異構體有______________種,其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的結構簡式______。(任寫出一種)

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應,且每摩該物質反應時最多能生成4molAg

(5)寫出由到M的合成路線(用流程圖表示)。示例

__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,含有離子鍵的是(

A.HNO3B.CO2C.Na2O2D.Ar

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微量元素與人體健康關系密切。下列屬于人體必需的微量元素是(

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組為了探究Fe(NO3)3的熱穩(wěn)定性和氧化性,設計如下實驗:

實驗(): 熱穩(wěn)定性

利用如圖裝置進行實驗,加熱AFe(NO3)3固體,A B中都有紅棕色氣體產生,A 試管中生成了紅色粉末。

(1)B裝置的作用____________要檢驗A中紅色固體是否為Fe2O3,應該選用的試劑是____________(填化學式)。

(2)加熱A中試管一段時間后,C 中導管口有氣泡產生,而集氣瓶中無氣泡產生原因是______________。

(3)寫出硝酸鐵受熱分解的化學方程式__________________

實驗():氧化性

Fe3+Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。該小組設計如下實驗:

試驗編號

實驗操作

現象

a

10mL3mol·L-1KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液

無沉淀生成

b

10mL3mol·L-1AgNO3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液,振蕩再滴加酸性高錳酸鉀溶液

紫紅色溶液不褪色

c

10 mL3mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=1)中插入一根潔凈的銀絲,并滴加氯化鈉溶液

產生白色沉淀

(4)設計實驗a的目的是_____________________;實驗c的結論是_____________________________。

(5)實驗b涉及反應的離子方程式為____________________________________。

(6)實驗結論是Fe3+、Ag+氧化性的相對強弱與離子的_____________________有關。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人教版高中化學選修4實驗2-3中用到了硫代硫酸鈉,某化學興趣小組對這一物質展開了如下探究

實驗一.制備Na2S2O3·5H2O

通過查閱資料,該化學興趣小組設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體。

已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應:

Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq)

2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l) ; S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)

1寫出A中的化學反應方程式___________________________________。

2裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?刂SO2生成速率可以采取的措施有_________________________(寫一條)

3裝置E的作用是____________________。

4為提高產品純度,應使燒瓶CNa2SNa2SO3恰好完全反應,則燒瓶CNa2SNa2SO3物質的量之比為_________________________。

實驗二.性質探究

5常溫下,用pH試紙測定0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液pH值約為8,測定時的具體操作是_______________________________________________________

6向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,有硫酸根離子生成,寫出該反應的離子化學方程式________________________________________

實驗三Na2S2O3的應用

7Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解。此時CrO42全部轉化為Cr2O72;再加過量KI溶液,充分反應后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100 mol·L1Na2S2O3標準溶液進行滴定,反應完全時,相關數據記錄如下表所示:

滴定次數

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

18.02

20.03

17.98

18.00

部分反應的離子方程式為:① Cr2O726I14H===3I22Cr37H2O

I22S2O32===S4O622I

滴定時Na2S2O3標準溶液應該用_____________________(填儀器名稱)盛裝,該廢水中Ba2的物質的量濃度為_______________________span>。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子序數依次增大的短周期主族元素a、b、cde中,a的最外層電子數為其周期數的二倍;b、d 的最簡單氫化物為A2B型,且b、d 的最外層電子數之和等于a、c、e的最外層電子數之和,c+1價離子比e- 1價離子少8個電子。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:e>d>b>c B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:e>d>a

C. 簡單氫化物的沸點:b>d>c D. 簡單離子的還原性:b>e>d

查看答案和解析>>

同步練習冊答案