【題目】鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（ ）
A.稀硫酸
B.硫化鈉
C.硝酸鋅
D.氯化鈣

【答案】C
【解析】解：二價鐵離子變?yōu)槿齼r鐵離子發(fā)生了氧化反應(yīng)，應(yīng)加入氧化性的物質(zhì)，
A．硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性，故A錯誤；
B．硫化鈉具有還原性不能氧化二價鐵離子，故B錯誤；
C．在H+存在的情況下，NO3﹣表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；
D．氯化鈣不具有氧化性，不能氧化亞鐵離子，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種重要材料的中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCOO CHO。合成M的一種途徑如下：

A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。

已知：①RCH＝CH2 RCH2CH2OH

兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水；

請回答下列問題：

（1）若Y的核磁共振氫譜只有1種峰，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）A的名稱是____________，由B生成C的反應(yīng)類型為____________。

（3）M中的官能團(tuán)有____________ (填官能團(tuán)名稱)。

（4）步驟⑥中反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。

（5）步驟⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________。

（6）D的同分異構(gòu)體中，能在堿性條件下水解的有_______種（不包括立體異構(gòu)），其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態(tài)時，外圍電子排布式為____________。

（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其中C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為____________，電負(fù)性的大小關(guān)系為____________；

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

（4）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構(gòu)成的非極性分子化學(xué)式____________。

（5）乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-870．3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝-393．5 kJ/mol

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285．8 kJ/mol

則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A．-870．3 kJ/mol B．-571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．-488．3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含3molNaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反應(yīng)(不考慮I2+I-I3-)，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，下列說法不正確的是

A. 還原性HSO3->I-，氧化性：IO3->SO42- >I2

B. 當(dāng)a=1時，溶液中n(I2)：n(I-)=3：5

C. AB段，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+ 6H+ =3I2+3H2O

D. l<a<1.2時，溶液中SO42-與I-的物質(zhì)的量之比為3：(6-5a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢測據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量的O4，有關(guān)O4的說法正確的是

A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g

B. 相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個數(shù)之比為1∶1

C. O4與O2互為同位素

D. O4與O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體

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