一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。
  
下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H > 0
B．達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 = v(CO2)逆
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

D

解析試題分析：A、溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，該反應(yīng)的△H <0，錯(cuò)誤；B、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，所以達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 ="3" v(CO2)逆 ，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)K值減小，b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值小于c點(diǎn)，錯(cuò)誤；D、氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量比是3:1，a點(diǎn)的二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率是60%，曲線I：n(H2):n(CO2)=2，則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率是60%×3/2=90%,正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)平衡圖像的分析能力，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的變化，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(SO2)(mol)
0.020
0. 010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第 5 s時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v＝__；
 
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是         

A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（   ）

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應(yīng)方程式中，x=1
C．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t / s
 0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1，則反應(yīng)的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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