金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是
A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體
C

試題分析：A、氧化性是Ce4+＞I2，因此Ce4+和I－不能共存，所以選項(xiàng)A不正確；B、根據(jù)氧化性是Ce4+＞Fe3+＞I2可知，應(yīng)該發(fā)生的反應(yīng)為Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，故B不正確；C、電解池中陰極得到電子，陽極失去電子，所以電解熔融狀態(tài)的CeO2時(shí)，在陰極上是Ce4+得電子生成單質(zhì)鈰的過程，即在陰極獲得鈰，故C正確；D、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)間的互稱，四種鈰的核素、、、它們互稱為同位素，故D錯(cuò)誤，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是       ，還原劑是       。每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移        mol電子；
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用。                               
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式                               ；
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為                       。
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4)，試分析原因。                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
B．每生成1mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-
C．x=2
D．反應(yīng)過程中溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3．01 ×1023個(gè)電子，則該反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為：      （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應(yīng)制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反應(yīng)中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al2O3．C．N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴(yán)重超標(biāo)。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機(jī)物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會(huì)使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團(tuán)OH，如圖所示，OH與NO2的反應(yīng)為NO2＋OHHNO3。寫出OH與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________，該反應(yīng)中被氧化的元素是       。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
____S2O42-＋____NO2＋____OH－    SO32-＋____N2＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應(yīng)為：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，陰極生成的吸收液每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84 L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為             。
（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚(yáng)塵等；2.5微米以下的細(xì)顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機(jī)物的排放等。請你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：           ______     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B．用熱的純堿溶液清洗油污
C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病
D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化
C．共價(jià)化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置。
（1）電解質(zhì)溶液為                 
（2）負(fù)極材料        ，電極反應(yīng)式              
（3）正極材料        ，電極反應(yīng)式              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H+、NO3–、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–

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