Question

化學(xué)中用類比的方法可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．如根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl推測(cè)：H₂+Br₂=2HBr．但類比是相對(duì)的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂類推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是錯(cuò)誤的，應(yīng)該為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（1）下列各組類比中正確的是

 

（填序號(hào)）；
A．由NH₄Cl

△  .

NH₃↑+HCl↑   推測(cè)：NH₄I

△  .

NH₃↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl₂═2FeCl₃  推測(cè)：2Fe+3Br₂═2FeBr₃
C．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑  推測(cè)：Na₂SO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+SO₂↑
D．由I₂易溶于KI溶液    推測(cè)：Cl₂易溶于NaCl溶液
（2）由氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，應(yīng)用有關(guān)知識(shí)推斷寫出氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-的化學(xué)方程式為：

 

CN^-+

 

ClO^-+

 

H₂O=

 

HCO₃^-+

 

N₂+

 

Cl^-，
配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在空格填上系數(shù)；
（4）（CN）₂被稱為擬鹵素，它的陰離子CN^-作為配體形成的配合物有重要用途．HgCl₂和Hg（CN）₂反應(yīng)可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

．

Answer 1

分析：（1）A．氯化銨不穩(wěn)定，則碘化銨也不穩(wěn)定，但HI不穩(wěn)定易分解；
B．氯氣、溴均可將Fe氧化為高價(jià)鐵；
C．Na₂SO₃、HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉、NO和水；
D．I₂易溶于KI溶液，生成I₃⁺，而Cl₂不易溶于NaCl溶液；
（2）氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水；
（3）C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，結(jié)合電子守恒及原子守恒分析；
（4）HgCl₂和Hg（CN）₂反應(yīng)可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，Hg元素的化合價(jià)降低，CN的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念解答．

解答：解：（1）A．氯化銨不穩(wěn)定，則碘化銨也不穩(wěn)定，但HI不穩(wěn)定易分解，存在2HI?H₂+I₂，類推錯(cuò)誤，故A不選；
B．氯氣、溴均可將Fe氧化為高價(jià)鐵，類推合理，故B選；
C．Na₂SO₃、HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉、NO和水，Na₂SO₃、HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，類推錯(cuò)誤，故C不選；
D．I₂易溶于KI溶液，生成I₃⁺，而Cl₂不易溶于NaCl溶液，類推錯(cuò)誤，故D不選；
故答案為：B；
（2）氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、NO和水，該反應(yīng)為3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，
故答案為：3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O；
（3）C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為
2CN^-+5ClO^-+1H₂O=2HCO₃^-+N₂+5Cl^-，故答案為：2；5；1；2；1；5； 
（4）HgCl₂和Hg（CN）₂反應(yīng)可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，Hg元素的化合價(jià)降低，CN的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，則還原劑失去電子被氧化，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（CN）₂，
故答案為：（CN）₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的配平、基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．