Question

在容積相同的密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并分別在t秒時測定其中NH₃的體積分數(shù)，如圖：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是

 

．
（2）此可逆反應的正反應是

 

反應．（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由：

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖象中曲線變化判斷是否達到化學平衡狀態(tài)；
（2）隨著溫度升高氨氣的體積分數(shù)減小，據(jù)此判斷熱效應；
（3）因為反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的體積分數(shù)[x（NH₃）]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當達到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動，故NH₃的體積分數(shù)[x（NH₃）不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)．

解答： 解：（1）T₃之前氨氣體積分數(shù)增大，說明化學平衡向正反應方向移動，尚未達到化學平衡狀態(tài)，T₃之后，氨氣體積分數(shù)減小，化學平衡向逆反應方向移動，A、B未達達到化學平衡狀態(tài)，故答案為：AB；
（2）氨氣的體積分數(shù)隨著溫度升高，而降低，即向逆反應方向移動，說明正反應方向為放熱反應，故答案為：放熱；
（3）因為反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的體積分數(shù)[x（NH₃）]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當達到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動，故NH₃的體積分數(shù)[x（NH₃）不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)，
故答案為：AC段：反應開始v_正＞v_逆，反應向右進行生成NH₃．CE段：已達平衡，升溫使平衡左移，NH₃%變�。�

點評：本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素，難度不大，注意掌握平衡移動原理，根據(jù)圖象判斷溫度對平衡移動的影響．