【題目】戶外運動常帶便餐自熱飯,其“發(fā)熱包”遇水即可發(fā)熱,原理主要是將化學能轉化為熱能,“發(fā)熱包”中可能含有下列物質中的( )
A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖
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【題目】室溫時,體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL,pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. n=1
B. H2AO3的二級電離常數(shù)Ka2約為1.0×10-10.2
C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同
D. 升高溫度,K2AO3溶液pH增大,X(OH)n溶液pH減小
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【題目】下列分離方法錯誤的是( )
A.除去混在植物油中的水——傾倒B.除去粗鹽中的泥沙——過濾
C.用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取D.除去氯氣中的氯化氫氣體——洗氣
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【題目】實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL,根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ___________________________。
(2)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用______ mL量筒最好。
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________。
A、使用容量瓶前檢驗是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C、配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1—2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D、配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。
(4)在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.5mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)該同學在定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作電極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說法不正確的是
A. A為電源正極
B. 陰極區(qū)電極反應可能有:Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O
C. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
D. 若不考慮氣體的溶解,當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時,裝置中有0.1 mol Cr2O72-被還原
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性;Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等;Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料;W是重要的“成鹽元素”,主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答:
(l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氫化物的電子式是__________。
(2)X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時,溶液呈__________(填“酸”、“堿”或“中”)性,用離子方程式表示其原因是__________。
(3)Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池,其原理如下圖所示。
該電池的負極反應式是__________。
(4)Z和W比較,非金屬性較弱的是__________(填元素符號),下列可以驗證這一結論的是__________(填序號)。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時,Z或W顯示的電性
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【題目】如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系,其中A為淡黃色固體,B為單質,D為正鹽。
請回答下列問題:
(1)寫出各物質的名稱:
A_____________ ; C_____________;D_____________。
(2)寫出相應的離子方程式:
B→C: _____________________________;
C→D: ______________________________;
A→C: _____________________________;
D→E:_____________________________(任寫一個即可)。
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【題目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數(shù)依次增大,且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子,且電子數(shù)目相同。Z、Q相鄰,且Z中的未成對電子數(shù)為3個,R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素,并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題:
(1)A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為:_______________(填元素符號),T的價層電子排布圖為:__________________________。
(2)Q的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有___________個方向,原子軌道呈_______形。
(3)Z3-的立體構型為____________,寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________。
(4)在不同的溫度下,A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在,二聚體的結構式如圖所示:
①ACl2中A的雜化方式為______________________。
②1mol A2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為____________。
(5)R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm,則R單質的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________,R原子配位數(shù)之比為_____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氧化反應一定有氧氣的參與B.得到電子,發(fā)生了還原反應
C.置換反應不一定是氧化還原反應D.所含元素化合價升高的物質被還原
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