【題目】某化學(xué)興趣小組進行有關(guān)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)探究實驗,請同學(xué)們參與他們的實驗并回答下列問題。
【實驗一】氯氣的制備與性質(zhì)
(1)用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成它與金屬鐵的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是_____(填字母序號)。
A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④
【實驗二】鹵素化合物的性質(zhì)實驗探究
已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在100℃左右時升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),如:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。該興趣小組選用以下部分裝置(夾持裝置省略,裝置不可重復(fù)選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。
(2)實驗裝置的合理連接順序為:A→____________→F。
(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)當加熱裝置中充分反應(yīng)后,余下的固體是_________;本套實驗裝置的主要缺點是_____________。
(5)利用反應(yīng)生成的FeCl3設(shè)計實驗證明Fe(OH)3是弱堿,實驗方案為____________。
【實驗三】鹵素化合物反應(yīng)實驗條件控制探究
(6)在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了一系列實驗來研究反應(yīng)條件對反應(yīng)物的影響,其中某一實驗的數(shù)據(jù)記錄如下(實驗控制在室溫下進行):
試管標號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol·L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol/L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①該組實驗的目的是________________________。
②設(shè)計1號試管實驗的作用是_______________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“反應(yīng)后溶液呈黃色”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為__________________。
【答案】 D D(E)→B→G→E(D) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Fe3O4或氧化鐵 B的出氣導(dǎo)管和G的進氣導(dǎo)管容易被氯化鐵固體堵塞 取少量氯化鐵固體加水溶解,用pH試紙(或pH計)測得溶液顯酸性。 研究反應(yīng)體現(xiàn)的酸堿度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響(探究硫酸的濃度對反應(yīng)的影響或探究溶液酸性的強弱對反應(yīng)的影響) 用作對照實驗 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O
【解析】(1)制備的Cl2要先用飽和食鹽水除去HCl氣體,再通過濃硫酸干燥,再通入金屬,②中試劑用的NaOH溶液,錯誤;③中導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出,錯誤;④不能密封故選D;(2)A制備O2,BFeCl2與O2反應(yīng),C密封,不合理,D干燥除去水蒸氣,E干燥,防止外部空氣中的水蒸汽進入反應(yīng)裝置,F(xiàn)可用于除去尾氣,故實驗裝置的合理連接順序為:A→ D(E)→B→G→E(D)→F;(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)反應(yīng)生成的氧氣濃度高,根據(jù)信息在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),當加熱裝置中充分反應(yīng)后,余下的固體是Fe3O4或氧化鐵;三氯化鐵在100℃左右時升華,冷卻后易形成固體,本套實驗裝置的主要缺點是B的出氣導(dǎo)管和G的進氣導(dǎo)管容易被氯化鐵固體堵塞。(5)利用反應(yīng)生成的FeCl3設(shè)計實驗證明Fe(OH)3是弱堿,可以利用FeCl3是強酸弱堿鹽,水解之后呈酸性,具體操作為:取少量氯化鐵固體加水溶解,用pH試紙(或pH計)測得溶液顯酸性。(6)①從表中數(shù)據(jù)可以看出:0.20mol·L-1KI溶液的體積均相同,KClO3(s)的質(zhì)量相同,H2SO4溶液和蒸餾水多少在變化,但H2SO4溶液和蒸餾水的總體積相同,所以該組實驗的目的是研究反應(yīng)體現(xiàn)的酸堿度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響(探究硫酸的濃度對反應(yīng)的影響或探究溶液酸性的強弱對反應(yīng)的影響)②1號試管里沒有加酸,設(shè)計1號試管實驗的作用是用作對照實驗;③加入淀粉溶液顯藍色,說明I―被氧化,此反應(yīng)的離子方程式為 ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。
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【題目】為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在食品包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是( )
A. 無水硫酸銅和蔗糖 B. 硅膠和硫酸亞鐵
C. 食鹽和硫酸亞鐵 D. 生石灰和食鹽
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:
實驗 裝置 | 裝置一 | 裝置二 | 裝置三 | 裝置四 |
部分實驗現(xiàn)象 | a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大 | b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 | d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | 電流從a極 流向d極 |
由此可判斷這四種金屬活動性順序是( )
A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. a>b>d>c D. d>a>b>c
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【題目】下列措施不符合“綠色化學(xué)”思想的是( )
A.循環(huán)使用物料
B.用水代替有機溶劑
C.直接排放電鍍廢水
D.發(fā)展原子利用率達到100%的化學(xué)反應(yīng)
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【題目】I、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g) +B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進行到10s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
(1)用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________;
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________________________;
Ⅱ、某溫度下,在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài),測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0% ,則該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
III、已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________;
A.容器中氣體總質(zhì)量不變 B.c(O2)不變 C.v (O2)=1.25 v(NH3)
D.體系壓強不變 E.相同時間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時消耗了0.1 mol NO
Ⅳ、在一定條件下,可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化:
(1)已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。
則圖中的F是____________(填化學(xué)式)。
(2)寫出明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
_____________________________________________。
(3)圖中所得C和D都為固體,混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
________________________________________________。
Ⅴ、海帶提碘的流程如下:
(1)第②步為了加快溶解速率并使充分進入溶液中,可以采取的措施是:
______________________、______________________(寫出兩條)。
(2)寫出第④步發(fā)生反應(yīng)的離子方式_____________________________。
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【題目】環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:
(也可表示為:)
實驗證明,下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:
現(xiàn)僅以丁二烯為有機原料,無機試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:
請按要求填空:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________________;B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:反應(yīng)④______________,反應(yīng)類型_____反應(yīng);⑤_____________,反應(yīng)類型_____。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+H+=H2O+CO2
B.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.硝酸與氫氧化鋇反應(yīng):OH-+H+=H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
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