一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　�。�
A、KCl固體
B、鐵粉
C、K2SO4溶液
D、KNO3溶液
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：一定溫度下為減慢反應(yīng)速率，可減小H+的濃度，一定量的鋅與過量的稀H2SO4反應(yīng)，如果硫酸過量，不影響氫氣的量，所加入物質(zhì)不能影響減少Zn或H+的物質(zhì)的量，以此進行判斷．
解答： 解：A．加入氯化鉀，溶液中H+的濃度不會變化，反應(yīng)速率幾乎無變化，故A錯誤；
B、加入鐵粉，生成更多的氫氣，不符合題意，故B錯誤；
C．加入K2SO4溶液，相當于加入水，會使得溶液中H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C正確；
D．加入硝酸鉀溶液，溶液中會存在硝酸，消耗金屬鐵生成的是一氧化氮，會影響氫氣的量，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意題目要求，為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題．下列操作方法不正確的是（　�。�
A、實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣時，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
B、在氣體發(fā)生裝置上直接點燃氫氣時，必須先檢驗氫氣的純度
C、實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
D、給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的容積不變的容器中進行反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g），若Y濃度由0.048mol?L-1增加到0.12mol?L-1需18s，那么由0.12mol?L-1增加到0.2mol?L-1，需要反應(yīng)的時間是（　�。�
A、等于20s
B、等于18s
C、大于20s
D、大于 18s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
KSP/250C 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�
A、向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
B、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
C、該混合溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
D、向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

木炭和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C
 △ 
.
 
CO2↑+2H2O+2SO2↑，1.2g木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)，生成氣體的體積（標準狀況）為（　　）
A、8.96L
B、6.72L
C、4.48L
D、2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因為會發(fā)生以下反應(yīng)：
3H2S+2HNO3（�。┄T4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體（標準狀況下）
 
．
（4）有S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+等粒子，只有氧化性的是
 
只有還原性的是
 
；既有氧化性又有還原性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、B形成的化合物的電子式為
 
，B在元素周期表中的位置是
 
．
（3）C的元素符號為
 
，C的最高價氧化物的化學(xué)式是
 
．
（4）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為
 
．
（5）用電子式表示化合物D2C的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體
 
g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是
 
 （填儀器選項符號）．
A．玻璃棒    B．膠頭滴管    C．燒杯    D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是
 
．滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù) NaOH溶液體積（mL）
V1 V2
1 3.05 44
2 1.45 41.5
3 7.65 47.6
處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是
 
（填選項符號）
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標準液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C、若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
D、若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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