【題目】某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:
(1)無(wú)色氣體為_______。
(2)該固體混合物的成分為_______。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測(cè)得溶液中幾種陰離子(分別用A-,B-,C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示。
(3)a=____。
(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為_________。
【答案】NH3 NH4I、MgBr2、AlCl3 0.15 n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=20∶45∶24
【解析】
(1)加入過(guò)量NaOH濃溶液并加熱,生成的無(wú)色氣體只能是NH3,說(shuō)明一定含有NH4I;所以本題答案: NH3;
(2)加入過(guò)量NaOH濃溶液后生成的白色沉淀久置無(wú)變化,說(shuō)明一定無(wú)FeCl2而一定有MgBr2;根據(jù)無(wú)色溶液加適量稀鹽酸→白色沉淀,加過(guò)量稀鹽酸→沉淀溶解,無(wú)氣泡產(chǎn)生,推出有AlCl3無(wú)NaHCO3,所以本題答案: NH4I、MgBr2、AlCl3;
(3) 溶液中陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>I->Br->Cl-,標(biāo)況下2.8L氯氣的物質(zhì)的量為2.8L÷22.4Lmol-1=0.125mol,通入0.125mol 氯氣時(shí)溶液中有I-,所以Br-沒有參加反應(yīng),則溶液中n(Br-)=1.5mol,所以n(B)為溴離子,溶液中氯離子為通入氯氣生成的和原來(lái)溶液中存在的,所以A-離子為Cl-,C-離子為I-離子,Cl原子守恒得原來(lái)n(Cl-)=1.25mol-0.125mol×2=1mol;通入5.6L氯氣物質(zhì)的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol氯氣時(shí)溶液中沒有I-,則碘離子完全反應(yīng),且n(Br-)=1.4mol,說(shuō)明有0.1mol溴離子參加反應(yīng),則碘離子完全反應(yīng),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得n(I-)=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol,根據(jù)反應(yīng):Cl2+2I-═I2+2Cl-,該反應(yīng)中生成0.25mol 氯離子消耗碘離子,所以a=0.4mol-0.25mol=0.15mol,本題答案:0.15;
(4)由題意知,原混合溶液中n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol×2=1 mol,n(Br-)=1.5 mol,n(I-)=0.15 mol+0.125 mol×2=0.4 mol。則n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=[n(Cl-)/3]∶[n(Br-)/2]∶n(I-)=1/3mol∶1.5/2mol∶0.4 mol=20∶45∶24。
所以本題答案:n(AlCl3)∶n(MgBr2)∶n(NH4I)=20∶45∶24。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖:
―→
(1)實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是__,所用主要儀器名稱為__。
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是___(填編號(hào))。選擇的理由是___。
A.酒精(沸點(diǎn)78℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)
C.甘油(沸點(diǎn)290℃) D.苯(沸點(diǎn)80℃)
(3)從碘的有機(jī)溶液中得到單質(zhì)碘的方法是___。
(4)步驟①灼燒海藻時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__(從下列儀器中選出所需的儀器,將字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)通入氫氣的電極為___(填“正極”或“負(fù)極”),正極的電極反應(yīng)式為__。
(2)石墨電極(C)電極為___(填“陽(yáng)極”或“陰極”),Fe電極的電極反應(yīng)式為__。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在__區(qū)。(填“鐵極”或“石墨極”)
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度將__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有4.48L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為__;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是
A. CO2 B. H2O C. CO32﹣ D. CCl4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為____________________________。
(3)4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以某種軟錳礦(主要成分MnO2,還有Fe2O3,Fe2O3,SiO2等)作脫硫劑,同又制得KMnO4過(guò)程如下:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33;卮鹣铝袉栴}:
(1)濾渣A的成分是______,其中的化學(xué)鍵的類型是______,穩(wěn)定性:SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。
(2)析出沉淀B時(shí),首先析出的物質(zhì)是______。試簡(jiǎn)述如何分離中的沉淀物______。
(3)濾液C中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(4)上述過(guò)程的第④、⑤、⑥步如下圖所示,其中第⑥步用鎳片作陽(yáng)極(鎳不參與反應(yīng)),鐵板為陰極,電解溶液可制備。
①寫出熔融池中的化學(xué)方程式___________。
②則E的化學(xué)式為_________,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。
③陽(yáng)離子遷移方向是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1,該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?/span>
A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑,可由有機(jī)物A(分子式:C4H8O)通過(guò)下列路線制得
已知:R1X + R2OHR1OR2 + HX
下列說(shuō)法不正確的是
A. C中含有的官能團(tuán)僅為醚鍵 B. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH2OH
C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al
B. 配制溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解
C. “一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素,屬于高分子化合物。
D. 牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成
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