下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
吸收HCl防倒吸
B、
制取少量蒸餾水
C、
CaCO3和稀硫酸制取CO2
D、
除去雜質(zhì)氣體CO2
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．氯化氫極易溶于水，倒置漏斗插入溶液中，氯化氫溶于水導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)急劇降低而引起倒吸現(xiàn)象；
B．用自來(lái)水制備少量蒸餾水的裝置正確；
C．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面；
D．除去雜質(zhì)氣體CO2，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出．
解答： 解：A．倒置漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，但露出水面的是玻璃管部分，沒(méi)有緩沖作用能產(chǎn)生倒吸，故A錯(cuò)誤；
B．用自來(lái)水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計(jì)位置，冷卻水的流向均正確，故B正確；
C．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．圖示的除去雜質(zhì)氣體CO2裝置中，進(jìn)氣導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，無(wú)法對(duì)二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行去除，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氯化氫的吸收、制取少量蒸餾水、氣體的制備、除雜等操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)（必要時(shí)可加熱）的一種試劑是（　�。�
A、氫氧化鋇B、氯化鋇
C、硝酸鋇D、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組化合物中，不論兩者以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（　�。�
A、CH4、C2H6
B、C2H2、C6H6
C、C2H4、C4H6
D、C2H4、C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配置2mol?L-1的H2SO4溶液250mL，需要量取密度1.84g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是   （　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向待測(cè)液中先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液白色沉淀待測(cè)液中含有Cl-
B溶液X中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液X中一定含SO42-
C溶液Y中滴入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)溶液Y中含NH4+
D鈉鹽Z溶液中，加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁Z一定是Na2CO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制曲線．請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題．
（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．
（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時(shí)間段里，收集到氣體最多的是
 
時(shí)間段．反應(yīng)速率最大的是
 
時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是
 
時(shí)間段．
（3）t1～t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是
 
、t2～t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是
 
（填“溫度”或“濃度”或“壓強(qiáng)”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)：A（g）+2B（s）?C（s）+D（g）；△H＞0（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．如圖所示為正、逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是（　�。�
A、②③B、①②C、③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用一定量的SO2和O2在容積固定的2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，如果υ（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mo1/L
B、0.2mol/L
C、0.1mol
D、0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在恒溫恒壓容器中開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amol C，若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)（）前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較
 
（先填一個(gè)編號(hào)）（甲）a＜b（乙） a＞b（丙） a=b（�。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是
 
．

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