【題目】正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其某種模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線

【答案】B

【解析】

由球棍模型可知正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，具有烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，據(jù)此分析解答。

A．由球棍模型可知正己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH2CH3，分子式為C6H14，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3中含有3種H原子，則一氯代物有3種，故B正確；

C．正己烷與溴水不反應(yīng)，可在光照條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取，故C錯(cuò)誤；

D．正己烷為飽和烴，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，鍵角不是180°，則所有碳原子不可能在一條直線上，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中通常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象及描述不正確的是

A.表示原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，t時(shí)可能加入了雙氧水

B.由圖可知，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去溶液中的、、

C.表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度下溶液的pH：

D.表示可逆反應(yīng)，，在時(shí)刻加熱，時(shí)刻達(dá)到新平衡，速率隨時(shí)間變化的曲線圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，其合成及應(yīng)用一直備受廣大化學(xué)工作者的關(guān)注。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92kJmol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ; H2(g) 2H(g)，則斷開1 mol N－H鍵所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件是_______________。

A．低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（3）向一個(gè)恒溫恒壓容器充入1 mol N2和3mol H2模擬合成氨反應(yīng)，下圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。

若體系在T1、60MPa下達(dá)到平衡。

①此時(shí)平衡常數(shù)Kp=___________ （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；列出計(jì)算式即可，無需化簡(jiǎn)）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

③達(dá)到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達(dá)到新平衡時(shí)，c(H2)將______（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：

第一步 N2（g）→2N*；H2（g）→2H*（慢反應(yīng)）

第二步 N*+H* NH*；NH*+H NH2*；NH2* +H* NH3*；（快反應(yīng)）

第三步 NH3* NH3(g) （快反應(yīng)）

比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大�。�E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判斷理由是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

（1）一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。

（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。

（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。

（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2OAl2O36SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式是：______________________________。

（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2—+ 2H2OAl(OH)3 + OH— ，“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈___________性（填“酸”或“堿”）。

（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是______________________________（用離子方程式表示）。

（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______________、_______________和水。

（5）以Al2O3為原料，以石墨為電極，通過電解法可制得金屬鋁。電解池中接電源負(fù)極的一極的電極反應(yīng)式是___________________。長(zhǎng)時(shí)間電解后，需要更換新的石墨電極的是________極（填“陰”或“陽(yáng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一個(gè)5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,

②該反應(yīng)的_________0 (填“>”“<”或“=”)。

③ 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（_______）

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.c(A)不隨時(shí)間改變

D.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

E. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

④1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________。

⑤830℃時(shí),充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03mol/(L· s)則6s時(shí)c(A)=___________,C的物質(zhì)的量為__________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣（氬氣不參與該反應(yīng)）,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）， 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案