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20．物質之間的轉化在下列給定的條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
①Si→SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2O
④Al→Al2O3→Al（OH）3
⑤N2→NO2→HNO3→NO．
A．①②⑤B．①②③④C．②③④D．①②③④⑤

分析 ①二氧化硅與水不反應；
②硫燃燒只能生成二氧化硫；
③氫氧化鈉不能分解生成氧化鈉；
④氧化鋁與水不能反應；
⑤氮氣只能生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮．

解答 解：①硅和氧氣加熱反應生成二氧化硅，二氧化硅與水不反應，不能生成硅酸，故①錯誤；
②三氧化硫能和水反應生成硫酸，但硫燃燒只能生成二氧化硫，故②錯誤；
③鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，但氫氧化鈉不能分解生成氧化鈉，故③錯誤；
④鋁和氧氣反應生成氧化鋁，但氧化鋁與水不能反應，故④錯誤；
⑤二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸和銅反應生成一氧化氮，但氮氣只能生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故⑤錯誤；
故選D．

點評 本題考查了硅、硫、鈉、鋁、氮單質及其化合物性質的理解應用，主要是產物生成的判斷，把握物質的性質及發(fā)生的化學反應是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42-、Br-B．Ba2+、Na+、OH-、MnO4-
C．H+、Na+、NO3-、Cl-D．Al3+、K+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為第三周期第VIIA族．
②X可能為bc（填代號）．
a．NaHCO3     b．Na2CO3    c．Na2SO3     d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數(shù)目為NA．
②A中所含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
③若X為一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號）．
a．鹽酸    b．BaCl2溶液    c．NaOH溶液    d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
A與H2O反應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖A→E是五種中學化學常見物質其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B 為紅棕色，A為氣體單質．
（1）寫出化學式：BNO2 CNO
（2）實驗室制備D實驗中所用的干燥劑是：堿石灰．
（3）B與H2O反應，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（4）A與O2的反應方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
D與O2的反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
A與H2的反應方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32-+H2O═CO2↑+2OH-
B．AgCl懸濁液中滴加KI溶液：AgCl+I-?AgI+Cl-
C．CH3COOH溶液使石蕊試液變紅：CH3COOH═CH3COO-+H+
D．用惰性電極電解CuSO4溶液的陰極反應式：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
B．不慎誤服BaCl2溶液時，除大量吞服雞蛋清解毒外，還應加服一定量的解毒劑碳酸鈉，以便將BaCl2轉化成碳酸鋇
C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
D．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物H是一種香料，它的合成路線如下：

已知以下信息：
①B分子中含有一個甲基，E不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
②G的核磁共振氫譜中只有3組吸收峰；
③R-X+CH2=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．
完成下列填空：
（1）物質A的名稱是甲苯；C分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基；G的結構簡式是．
（2）B→C的反應類型是消去反應．
（3）C+E→F的化學方程式是．
（4）滿足下列條件的H的同分異構體共有6種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的兩種同分異構體的結構簡式：、．
①含有兩個苯環(huán)（除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構）；
②分子中只存在四種化學環(huán)境不同的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）100gHCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目且最小的是CO2，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3；配制100mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要稱量CuSO4•5H2O5.0g．
（2）實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O欲制得標準狀況下11.2L氯氣，則需要43.5gMnO2，被氧化的HCl的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．H2O2與KI的酸性溶液反應生成I2的物質的量與溫度的關系如圖所示（0-T1，T1～T2所用時間相等），下列有關說法正確的是（　�。�
A．由于溫度升高，反應速率加快，所以T1～T2時段生成I2的反應速率大于0～T1時段
B．由于H2O2分解速率加快，濃度快速減小，所以T℃后升溫，生成I2的反應速率變小
C．由上述反應原理可知不能用H2O2除去KCl溶液中少量的HI雜質
D．由圖象可知該反應正向為放熱反應&

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