Question

某同學做元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A． 生成淡黃色沉淀
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
③向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	C．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
④將鋁條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鎂條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的字母編號）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）

（2）實驗結論：由上述實驗現(xiàn)象可知：
①Na、Mg、Al的金屬性由強到弱的順序為

 

；
②Cl和S的非金屬性由弱到強的順序為

 

．
③故同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

 

逐漸減弱，

 

逐漸增強．

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：實驗設計題,元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物

分析：①鎂與熱水反應，生成氫氣和氫氧化鎂，反應后溶液呈堿性；
②鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉溶液；
③Na₂S具有還原性，氯氣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫；
④鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑；
⑤鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應；
⑥A1Cl₃與NaOH反應生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有兩性，能與NaOH反應．
根據(jù)與水或與酸反應的劇烈程度判斷金屬性強弱，根據(jù)單質(zhì)之間的反應比較非金屬強弱．

解答： 解：（1）①鎂與熱水反應，生成氫氣和氫氧化鎂，反應后溶液呈堿性，故現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；
②鈉的密度比水小，與水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉溶液，故現(xiàn)象為浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色；
③Na₂S具有還原性，氯氣具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫，故現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀；
④鋁能與鹽酸反應，較鎂不活潑，故現(xiàn)象為反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體；
⑤鎂為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應，故現(xiàn)象為劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；
⑥A1Cl₃與NaOH反應生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有兩性，能與NaOH反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，故現(xiàn)象為生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．
則

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）	C	F	A	D	B	E

；
故答案為：

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）	C	F	A	D	B	E

；
（2）①Na與冷水反應劇烈，Mg與熱水反應，與酸劇烈反應，而鋁與酸緩慢反應，金屬與水或酸反應越劇烈，金屬越活潑，金屬性越強；
故答案為：Na＞Mg＞Al；
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黃色沉淀，說明氯氣可置換出硫，則氯氣的氧化性大于硫，說明氯元素的非金屬大于硫，
故答案為：Cl＞S；
③由①②可知同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
故答案為：金屬性；非金屬性．

點評：本題考查學生利用實驗來驗證同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，明確現(xiàn)象和結論的關系及原子結構和性質(zhì)的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．