【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是( 。
A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
D. 生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L
【答案】D
【解析】根據(jù)圖像可知,當NaOH的體積0~20mL時,無沉淀產(chǎn)生,說明與過量的HCl反應;NaOH的體積20~200mL時,與溶液中的Mg2+和Al3+反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀;NaOH的體積200~240mL時,Al(OH)3沉淀溶解;A.根據(jù)Al(OH)3~NaOH之間關系可知:n(Al)=n [Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.35-0.2=015mol,m總=m(Al) +m(Mg)=0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g,A項正確;C.據(jù)A可知n(NaOH)= n [Al(OH)3]=0.2mol,c(NaOH)==5mol/L,C項正確;B.分析可知,n(Al) =n(AlCl3)=0.2mol, n(Mg)=n(MgCl2)=0.15mol,n剩(HCl)=n(NaOH)=0.02L5mol/L=0.1mol,再根據(jù)氯原子守恒可求,n(Cl-)= 3n(AlCl3) +2n(MgCl2)+ n剩(HCl)= 1mol,c(Cl-)==5mol/L,B項正確;D.根據(jù)Mg~H2、2Al~3H2之間的關系可知,n(H2)=(0.15+0.2 )=0.45mol,即標況下的體積為V(H2)=0.45mol22.4L/mol=10.08 L,D項錯誤。答案選D。
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【題目】某微粒用 AZQn+表示,下列關于該微粒的敘述正確的是( )
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A
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【題目】已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零,下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同
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【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O),下列說法正確的是( )
A.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.a電極的反應為:3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C.每生成1 mol O2 , 有44 g CO2被還原
D.該裝置工作時H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
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【題目】實驗室有三瓶失去標簽的試劑,分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了,這種試劑是( )
A. 硝酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 鹽酸
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【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實驗室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下:
回答下列問題:
(1)酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。
(2)轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3,加液時應將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中,原因是_____________。
(3)轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃,原因是___________________________ 。
(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是___________________ 。
(5)將FeCO3濁液暴露在空氣中,固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,寫出該反應的化學方程式:________________________ 。
(6)在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響,據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。
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【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2),實驗室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。
裝置C中發(fā)生反應:2NaClO3+SO2===2ClO2+Na2SO4(Ⅰ)
裝置D中發(fā)生反應:2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2(Ⅱ)
(1)儀器組裝完畢,關閉兩個彈簧夾,打開A中活塞,向A中注入水可檢驗裝置氣密性,裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________。實驗開始時,打開A的活塞,兩個彈簧夾的開關操作是__________________。
(2)裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應,該處使用的是70%~80%的硫酸,而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸,原因是___________________________________。
(3)裝置C的作用是________________,裝置E的作用是________________。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以裝置D中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量所需要的試劑是________。
a.稀鹽酸 b.品紅溶液 c.石蕊溶液 d.酚酞溶液
(5)一次實驗制備中,通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3,出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是__________________。檢驗產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是______________________。 (供選擇的試劑有:Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液)
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【題目】“空氣中氧氣體積分數(shù)的測定”有多種方法,請按要求回答下列問題:在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷,紅磷必須過量的原因是______,點燃紅磷后立即插入集氣瓶內(nèi),塞緊橡皮塞紅磷燃燒的現(xiàn)象是____________,其反應的化學方程式為____________________。待紅磷火焰熄滅,集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾,觀察到的現(xiàn)象是______,該實驗除了得出氧氣在空氣中的體積分數(shù)之外,還能得出氮氣具有的性質(zhì)是______(任寫一點);若測得空氣中氧氣的體積分數(shù)約為1/7,則可能的原因是______。
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【題目】某學生進行如下圖所示的鋅銅原電池的實驗。
(1)從理論上講,預期看到的現(xiàn)象是________、_________、_______。
(2)正極上的電極反應:____________________________________。
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