0.5mol H2SO4可電離出
 
個(gè)H+．
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：硫酸為二元強(qiáng)酸，完全電離，根據(jù)硫酸的分子組成，然后根據(jù)N=nNA計(jì)算；
解答： 解：硫酸為二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，硫酸為二元強(qiáng)酸，n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，所以N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023．
故答案為：6.02×1023．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸的性質(zhì)及其計(jì)算，題目難度不大，注意公式的合理應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
B、NH4+、Mg2+、NO3-、CO32-
C、Ag+、Na+、CO3-、Cl-
D、Na+、K+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.76%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度為2.59g/L．
則：（1）此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；
（2）此有機(jī)物的分子式為
 
；
（3）若該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
△
2SO3（g）其它條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入表中空格里．（填字母：A．增大 B．減小 C．不變）
改變條件 速率變化
降低溫度
增加O2的濃度
使用V2O5做催化劑
壓縮氣體
在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：2min末SO3的濃度
 
；  2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率
 
；2min末時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)方程式為
 
，A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源．請(qǐng)根據(jù)下圖所示的主要步驟回答問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出一種淡化海水的方法：
 
．
（2）將海水蒸發(fā)后得到粗鹽，為除去粗鹽中的SO4、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是
 
（填序號(hào)），從而得到較純凈的氯化鈉固體．
（3）試劑1可選用
 
；步驟3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）步驟5中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，步驟6中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫（H2O2，O的化合價(jià)為-1價(jià)）俗稱(chēng)雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．研究下列涉及H2O2的反應(yīng)，完成下列各題：
A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）寫(xiě)出一個(gè)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）將下列物質(zhì)：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化學(xué)式分別填在空白處組成一個(gè)不需配平的化學(xué)方程式：
 
+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+H2O
①該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是
 
．
（3）氧化性：KMnO4
 
K2CrO4（填＞或＜）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)小于18的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．W是周期表中非金屬最強(qiáng)的元素，X是同周期主族元素中原子半徑最大的原子．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能分別與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)．Z2-的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)均為8個(gè)．試回答：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：W
 
  X
 

（2）畫(huà)出X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）寫(xiě)出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式
 
；
（4）Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物電離方程式為
 
．
（5）由X與Z組成的化合物的水溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人類(lèi)與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問(wèn)題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采取的提純實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是
 
、
 
．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：
①加過(guò)量BaCl2溶液；②加過(guò)量NaOH溶液；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④過(guò)濾；⑤
 
（請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟），步驟③的目的是
 

（3）2010年7月26日，衛(wèi)生部公布了《食用鹽碘含量》的征求意見(jiàn)稿，面向社會(huì)征求意見(jiàn)．對(duì)于食用鹽中碘含量平均水平的規(guī)定有所降低．食鹽中添加的是KIO3．可用下列反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)食鹽中是否含KIO3：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O．請(qǐng)用“雙線橋”或“單線橋”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
；如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
 

（5）為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2，可采取的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱(chēng)是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑短周期最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1． 下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高
C、Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z
D、Y分別與Z、W、R以?xún)煞N元素組成的常見(jiàn)化合物有5種，且它們晶體類(lèi)型相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案