Question

下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反應物總能量＜生成物總能量
• B、相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol 氫分子的能量為E₂，則2E₁＞E₂
• C、101 kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，H₂的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應；
B、物質的能量越低越穩(wěn)定，形成化學鍵過程是放熱過程；
C、燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物所放出的能量；
D、中和熱是強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量．

解答： 解：A、當反應物總能量＞生成物總能量，則反應是放熱反應，△H＜O，故A錯誤；
B、如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰結合成分子形成化學鍵放出熱量，即2H=H₂ 放出熱量，則2E₁＞E₂，故B正確；
C、H₂的燃燒熱必須是1mol物質燃燒生成最穩(wěn)定的氧合物液態(tài)水時所放出的能量，故C錯誤；
D、中和熱是強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時，所放出的熱量，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合時，濃硫酸溶于水放熱，所以導致△H＜-57.3kJ?mol^-1，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學反應中的能量變化的有關知識，主要是反應的能量守恒的應用，形成化學鍵是放熱反應，燃燒熱、中和熱的概念應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．