【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述中不合理的是

A.SO2用于漂白銀耳等食品B.Cu用于制作導線

C.Cl2用于自來水殺菌消毒D.Fe2O3用作紅色油漆和涂料

【答案】A

【解析】

A．二氧化硫?qū)θ梭w有害，不能漂白食品，一般只用于工業(yè)漂白，故A符合題意；

B．Cu有良好的導電性，可用于制作導線，故B不符合題意；

C．氯氣與水反應生成HClO能消毒，所以Cl2可用于自來水的殺菌消毒，故C不符合題意；

D．Fe2O3為紅色固體，可以用作紅色油漆和涂料，故D不符合題意；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol/L，N2的濃度為0，2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______、______。

(2)量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是______(填序號)。

A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。

反應物

起始溫度t1/℃

終了溫度t2/℃

中和熱/ kJ·mol－1

A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

ΔH

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則Q＝________(寫出計算公式)；ΔH＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)

(4)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________，用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 溴苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了維持人類生命和健康，需從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)不屬于營養(yǎng)素的是（ ）

A.淀粉B.蛋白質(zhì)C.水D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示

請按要求回答下列問題

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

（2）裝置C的作用是____________。如果有560mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________mol/L才能達到目的。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號）____。

A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，請設(shè)計實驗驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應________________。

（5）本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是__________________，其反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是

A. H2O2的電子式：

B. CO2的比例模型:

C. 丙烷分子的比例模型示意圖：

D. 硅酸鹽Ca2Mg3Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示為：2CaO5MgO·8SiO2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關(guān)于反應①、②的說法正確的是

A. 反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B. 反應①中每生成3mol FeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 反應②說明C的還原性比Sb強

D. 每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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