【題目】一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A.m+n<pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】D

【解析】

加壓時(shí)，假如平衡不移動(dòng)，這時(shí)物質(zhì)的濃度應(yīng)該是原來的2倍。但B物質(zhì)的濃度為原來的1.9倍，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。根據(jù)勒夏特列原理可知：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)。所以m+n>p 。A、B、C錯(cuò)誤�；瘜W(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成更多的產(chǎn)物，所以C的體積分?jǐn)?shù)增大。答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質(zhì)碳酸鈣為原料，按以下實(shí)驗(yàn)方法來制備。

下列有關(guān)說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應(yīng)中H2O2作氧化劑，氨水用來調(diào)節(jié)溶液的pH

C. ②中結(jié)晶的顆粒較小，過濾時(shí)可用玻璃棒輕輕攪動(dòng)

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如圖表示在0.3 MPa下，不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物LiNH2的相對(duì)純度變化曲線。下列說法正確的是 ( )

A.工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨時(shí)間是2.0 h

B.投入定量的反應(yīng)物，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNH2的相對(duì)純度越高

C.在0.3 MPa下，若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5

D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用合成EPR橡膠的兩種單體A和B合成PC塑料其合成路線如下：

已知：①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH

②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

③+(n-1)H2O

回答下列問題：

(I)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為___________。

(2)C的名稱為__________。

(3)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式：____________________。

(4)從下列選項(xiàng)中選擇______試劑，可以一次性鑒別開D、G、H三種物質(zhì)。（填字母）

A.氯化鐵溶液 B.濃溴水 C.酸性KMnO4溶液

(5)滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有__________種。

①與E屬于同類別物質(zhì)；②核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：1：1：1：3。

(6)以丙烯和丙酮為原料合成，無機(jī)試劑任選，寫出合成路線__________________________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時(shí)，放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

Cl2氧化性強(qiáng)于Br2

B

常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

HA酸性比HB弱

C

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

X具有氧化性

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由______色變?yōu)?/span>____色，并____為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

25.31

25.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_____（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是

A.反應(yīng) I2(aq) + I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

C.若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

D.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

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