下列敘述不正確的是
A．1個甘氨酸分子中存在10對共用電子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限
D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B
B中P原子不是8電子，而是10電子的，B不正確。其余都是正確的，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。W原子核外有2個未成對電子，Q是電負(fù)性最大的元素，R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍。請回答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（l）W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為    。在上述三種元素的原子中，寫出與WZ2互為等電子體的分子式            。
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）

該分子中Y原子的雜化方式是          雜化。
（3）W2-2陰離子的電子式為       ，Z原子最外層電子排布式為            。
（4）YQ3分子的空間構(gòu)型為         ，Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較，高者是    （寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（Y的氫化物分子式），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是                            。
（5）科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有    個。若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為      mol-1。
（6）已知非整數(shù)比化合物R0.95­Z，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似，但由于R、Z離子個數(shù)比小于1:1，故晶體存在缺陷。R0.95Z可表示為（   ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子核外電子排布圖為______________________________；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______________________（填2種）；
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O+）。下列對上述過程的描述不合理的是___________；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）在冰晶體中，以一個水分子為中心，畫出水分子間最基本的連接方式(水分子用結(jié)構(gòu)式表示)；
（5）下列是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_____，D晶體的空間利用率為      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中指定的比值是2∶1的是
A．C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比
B．K2S溶液中c(K＋)與c(S2－)之比
C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比
D．16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 8分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。
回答下列問題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為                    ，
1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為              。
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是                         。
（3）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C+比E-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F+和F2+兩種離子。回答下列問題：
（1）元素電負(fù)性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質(zhì)熔點A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會析出藍(lán)色晶體，該晶體中F與NH3之間的化學(xué)鍵為_______
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價態(tài)陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個Xn-被_____個等距離的C+離子包圍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、D、E是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見下表。Fe、Co元素的常見化合價為+2、+3，能形成各種有色配離子。
 
A
B
D
E
化合價
-4
-2
-3
-2
電負(fù)性
2.5
2.5
3.0
3.5
（1）基態(tài)Fe原子的電子排布式為              。
（2）Fe、Co兩元素的第三電離能I3（Fe）   I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
（3）B、D、E的氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序為                 （填化學(xué)式）。
（4）Co與E形成的化合物晶胞如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為        。（用元素符號表示）

（5）Co的離子能與AD-離子生成各種配合物。紫色的配離子[Co(AD)6]4-是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-。   
①HAD分子中A元素的雜化類型為     ，D元素的化合價為   。
②寫出[Co(AD)6]4-在加熱時與水反應(yīng)生成[Co(AD)6]3-的離子方程式：              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
 
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
 
 
 
 
 
e
f
 
 
 
 
 
 
 
g
 
h
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式___________________________，
h2+中未成對電子數(shù)為                。
（2）在b2a2分子中，元素b為    雜化，該分子是       分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為          。
（3） bd2與bf2比較，沸點較高的是_______（填分子式），原因是                    。
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是             。
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為          ，其熔點比金剛石           （填“高”或“低”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C的基態(tài)原子電子排布中未成對電子數(shù)與其周期數(shù)相等，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。D的陽離子、C的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且D的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)能生成D2C和D2C2兩種化合物。E所在周期序數(shù)比所在主族序數(shù)大l。
(1)2011年是國際化學(xué)年，其中一項重要活動是紀(jì)念居里夫人獲諾貝爾化學(xué)獎100周年。居里夫婦發(fā)現(xiàn)了放射I生鐳(Ra)和釙(Po)元素，其中E與鐳同主族，鐳位于           族。
(2)E的基態(tài)原子的核外電子排布式是         ，A、B、C三種元素中第一電離能最大的是            ，B、c、D的原子半徑由小到大的順序為             (均用元素符號 表示)。
(3)D2C2與AC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，請寫出該反應(yīng)的一種用        。
(4)B與氫元素形成最簡單的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為            ，其中共價鍵類型為              (填極性鍵或非極性鍵)。已知B≡B鍵能為946 kJ·mol-1，H-H鍵能為
436 kJ·mol-1，B—H鍵能為391 kJ·mol-1，則B2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案