Question

將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
下列有關說法錯誤的是（　　）

• A、氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂
• B、能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• C、每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子的數目為3N_A
• D、若6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，結合氧化還原反應基本概念來解答．

解答： 解：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中，Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，
A．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故A正確；
B．氧化性Fe³⁺＞SO₂，則能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故B正確；
C．每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子為1mol×2×（6-3）=6mol，轉移電子的數目為6N_A，故C錯誤；
D．若6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，n（SO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由電子守恒可知，消耗K₂Cr₂O₇為

0.3mol×(6-4)

2×(6-3)

=0.1mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意氧化性比較及電子守恒的應用，題目難度不大．