物質(zhì)的下列變化，化學(xué)鍵不被破壞的是

A、干冰氣化                  B、HCl溶解于水

C、食鹽融化                  D、NH4Cl受熱變成氣體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
     c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=
2.34
2.34
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
bc
bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（3）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
Cu2O+CO2Cu+CO2
Cu2O+CO2Cu+CO2
 （用化學(xué)方程式表示）．
（4）反應(yīng)過程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是
AD
AD
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時可能是縮小了容器體積
D．20min時可能是增加了B的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質(zhì)；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質(zhì)量比D大16，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）：精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
 
；F與Cu反應(yīng)的離子方程式為_
 
；
（2）C可與過量的Cl2 反應(yīng)生成HCl和物質(zhì)A，A可發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中的還原劑為
 
；精英家教網(wǎng)
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 K=
 
；
②若保持溫度不變，20min 時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
 移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）；
a．縮小容器體積   b．增加CO2 的量    c．升高溫度   d．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

物質(zhì)的下列變化，化學(xué)鍵不被破壞的是


  1. A.
    干冰氣化
  2. B.
    HCl溶解于水
  3. C.
    食鹽融化
  4. D.
    NH4Cl受熱變成氣體

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