【題目】下列溶液中c(Cl-)50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 ( )

A. 150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液

【答案】D

【解析】50mL1molL1 AlCl3溶液中c(Cl)=3molL1。A. c(Cl)=1molL1;B. c(Cl)=6molL1;C. c(Cl)=2molL1;D. c(Cl)=3molL1。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4molL1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盤天平準(zhǔn)確稱量g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯次,洗滌后的溶液 , 輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面時(shí),改用加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切.蓋好瓶塞,;
(5)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 , 偏低的是 , 對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是(填各選項(xiàng)的序號(hào)). A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為   mol/L.
(2)某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí),需要240mL4.6mol/L的稀硫酸,則需要取上述的濃硫酸 mL.
(3)將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作是
(4)在配制4.6mol/L稀硫酸的過程中,下列情況對所配制硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中: ;
②定容時(shí)仰視讀數(shù): ;
③用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視
④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面:
(5)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理?
①向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2cm時(shí),應(yīng)
②加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同.試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,判斷下列說法中正確的是(
A.若M(甲)>M(乙),則分子數(shù):甲>乙
B.若M(甲)<M(乙),則氣體摩爾體積:甲>乙
C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙
D.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè) 10L 的恒容容器中, X、 Y、 Z 均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)反應(yīng)開始至 2min,以氣體 X 表示的平均反應(yīng)速率為________________

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________;

(3)起始時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度比平衡時(shí)______(”, “相等下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比平衡時(shí)___________

(4) a mol X b mol Y 的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)= n(Z),則原混合氣體中 a : b=___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,Y為Zn

C. 若兩電極都是金屬,則它們的活潑性為X>Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答問題:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)③、④、⑧的原子半徑最小是___________________(用元素符號(hào)回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式回答)。

(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(用結(jié)構(gòu)式回答

(5)②和③按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式____________,該晶體氣化的過程中克

服的微粒間作用力為_______________________

(6)③和⑧形成的化合物屬于_______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L-1·min-1,則化學(xué)方程式中的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃,乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水,并生成乙醚.用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng),可以得到醚的種類有(
A.1
B.3
C.5
D.6

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