【題目】現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題:
(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的 c(H+)/c(CH3COOH) 比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)______(填“>”“<”或“=”)V(乙)。
(4)已知25℃時(shí),下列酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
①下列微?梢源罅抗泊娴氖______填字母。
a.CO32-、HSO3- b.HCO3-、HSO3-
c.SO32-、HCO3- d.CO32- 、H2CO3
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
H2SO3+Na2CO3(少量):_______________
室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線(xiàn)如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(5)點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=_____mol/L。點(diǎn)⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序_____.
(6)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無(wú)色,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其純度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:稱(chēng)取mg草酸晶體于錐形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______;該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;滴定過(guò)程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為________。
【答案】A 向右 減小 < bc H2SO3+CO32-=== HSO3-+HCO3- 0.10 c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+) 加入最后一滴高錳酸鉀溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪色 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.315cv/m
【解析】
(1)CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,n(H+)增大,酸性減弱c(H+)減小,c(OH-)增大,Kw不變;
(2)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離;向醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離;
(3)pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,等體積等pH的兩種酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大;
(4)①根據(jù)Ka越大酸性越強(qiáng),根據(jù)酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng);
②H2SO3和Na2CO3反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3;
(5)根據(jù)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL計(jì)算出溶液中各組分的濃度;根據(jù)點(diǎn)⑤所示的溶液中,溶質(zhì)只有K2C2O4分析各離子濃度的大。
(6)用cmolL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,利用高錳酸鉀溶液的顏色指示反應(yīng)終點(diǎn),高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳,結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算草酸晶體純度。
(1)A.CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,故A正確;
B.=×=,K不變,醋酸根離子濃度減小,則稀釋過(guò)程中比值變大,故B錯(cuò)誤;
C.稀釋過(guò)程,促進(jìn)電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,c(H+)c(OH-)=Kw,Kw不變,故C錯(cuò)誤;
故答案為A;
(2)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);向醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,則氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,所以減。
(3)pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,等體積等pH的兩種酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大,所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)<V(乙);
(4)①已知Ka越大酸性越強(qiáng),酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-,且酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng),由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性,所以HCO3-與HSO3-、SO32-不反應(yīng),即bc能共存,故答案為bc;
②H2SO3和Na2CO3反應(yīng)生成NaHSO3和NaHCO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+CO32-=== HSO3-+HCO3-;
(5)點(diǎn)④所示的溶液的體積25mL,根據(jù)物料守恒:c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L;c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L,所以c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)=0.10molL-1;點(diǎn)⑤所示的溶液中,溶質(zhì)只有K2C2O4,水解后溶液顯示堿性,離子濃度大小關(guān)系為:c(K+)>c(C2O
(6)稱(chēng)取m g草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmolL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,滴定過(guò)程中消耗V mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,結(jié)合離子方程式定量關(guān)系計(jì)算;
2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
cmolL-1×V×10-3L n
n=2.5cV×10-3mol,草酸晶體H2C2O42H2O的純度=×100%=%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是
A.硫酸鐵的化學(xué)式:
B.的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.的電子式:
D.小蘇打電離方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol-1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )
A. 升高溫度能使增大
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C. 3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 molL-1min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需吸收436kJ 能量,斷裂1molO2中的共價(jià)鍵需吸收496kJ能量,且氫氣在氧氣中燃燒的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l) △H=+242kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H<-242kJ/mol
C.形成1molH2O(g)中的化學(xué)鍵需吸收926kJ
D.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O (g) △H=-1852kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用,其結(jié)構(gòu)為,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.苯氧乙醇的分子式為C8H10O2
B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)
C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.分子式為C8H8O2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,在水中溶解度較大,遇酸放出ClO2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑,可用于各種纖維和某些食品的漂白。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
已知:
①ClO2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水,遇熱水、見(jiàn)光易分解;氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解,若用空氣、CO2、氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí),爆炸性則降低。
②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
請(qǐng)回答:
(1)按上圖組裝好儀器后,首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是____;裝置B的作用是___;冰水浴冷卻的主要目的不包括_(填字母)。
a.減少H2O2的分解 b.降低ClO2的溶解度 c.減少ClO2的分解
(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料,寫(xiě)出三頸燒瓶中生成ClO2的化學(xué)方程式: ____。
(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外,還因?yàn)?/span>_____?諝獾牧魉龠^(guò)慢或過(guò)快都會(huì)影響NaClO2的產(chǎn)率,試分析原因:________。
(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是_(填字母)
A.過(guò)氧化鈉 B.硫化鈉 C.氯化亞鐵 D.高錳酸鉀
(6)若mg NaClO3(s)最終制得純凈的n g NaClO2(s),則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取Na2CO3和NaOH的混合液100mL,先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不產(chǎn)生沉淀為止,再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失,產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示:
(1)原混合液中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度比為___。
(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物 A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____;
(2)B是一種具有特殊香味的液體,由A→B的反應(yīng)方程式為_____,該反應(yīng)類(lèi)型是_____;
(3)G 是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____;
(4)比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物說(shuō)法正確的是( )
A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙醇、環(huán)己烯與溴苯
B. 是由小分子CH2==CH—CH3 和CH2==CH2 發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物
C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過(guò)程
D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體,二者水解的最終產(chǎn)物相同
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